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18．0.2mol HNO3中含0.2mol氢原子，0.6mol氧原子，含6.4mol质子，6.2mol中子．分析 每个硝酸分子含有1个H原子、3个O原子、32个质子、31个中子，故H原子物质的量等于硝酸物质的量，氧原子物质的量为硝酸的3倍，质子物质的量为硝酸的32倍，中子物质的量为硝酸的31倍．
解答 解：每个硝酸分子含有1个H原子、3个O原子、32个质子、31个中子，则：
0.2mol HNO3中含氢原子为0.1mol×1=0.1mol，含有氧原子为0.2mol×3=0.6mol，含有质子为0.2mol×32=6.4mol，含有中子为0.2mol×31=6.2mol，
故答案为：0.2；0.6；6.4；6.2．
点评 本题考查微粒数目计算，注意对化学式的理解，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．
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8．已知A、B、C、D、E、F、G是七种原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子结构特征或有关物质的性质等如表所示．
（1）元素F在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族．这七种元素中，不属于主族元素的元素的名称是氖．
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
．
（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2O
NH4++OH-（用方程式表示）
| 元素 | 原子结构特征或有关物质的性质 |
| A | 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍 |
| B | 其单质是空气中含量最多的物质 |
| C | 原子的最外层电子数是其电子层数的4倍 |
| D | 位于第ⅡA族，其原子半径比E的大 |
| E | 是金属元素，其氧化物和氢氧化物都有两性，且与D在同一周期 |
| F | 原子序数16，其单质在通常状况下为固体 |
| G | 原子的最外层电子数比其次外层电子数少1个 |
（2）在E、F、G三种元素中，原子半径最小的是Cl（填元素符号）．
（3）元素A与G可形成化合物AG4，在该化合物中含有的化学键类型为共价键，分子的空间结构为正四面体．A与氧元素可形成化合物AO2，该化合物分子的电子式为
．（4）元素B能与氢元素形成化合物BH3，在通常状况下，BH3的水溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因为NH3•H2O
NH4++OH-（用方程式表示）
9．由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol•L-1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解．若将ag该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（ ）
| A． | 1.6g | B． | （a-1.6）g | C． | （a-3.2）g | D． | 无法计算 |
6．下列各种溶液的电离度按从大到小顺序排列的是（ ）
①10℃0.1mol/L CH3COOH；
②10℃0.5mol/L CH3COOH；
③10℃0.1mol/L H2SO4；
④10℃0.1mol/L H3PO4．
①10℃0.1mol/L CH3COOH；
②10℃0.5mol/L CH3COOH；
③10℃0.1mol/L H2SO4；
④10℃0.1mol/L H3PO4．
| A． | ③④①② | B． | ④②③① | C． | ④③②① | D． | ①②③④ |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 在标准状况下，等质量的氮气和一氧化碳的体积不相等 | |
| C． | 任何条件下，等物质的量的CH4和CO所含的分子数必相等 | |
| D． | 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小 |
3．某溶液中含有Na+、Cl-、K+、SO42-四种离子，测得溶液中Na+、K+和SO42-的浓度分别为2mol•L-1 、2mol•L-1 和1mol•L-1 ，则溶液c（Cl-）中为（ ）
| A． | 2mol•L-1 | B． | 0.5mol•L-1 | C． | 1.5mol•L-1 | D． | 1mol•L-1 |