题目内容

某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)
B
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，可以看出c(Cl-)＝c(Ca2+)；次氯酸跟水解呈碱性。故B正确。C电荷守恒，钙离子前×2；D、物料守恒为c(Ca2+)＝c(Cl-)＋c(ClO-)＋c(HClO)
练习册系列答案
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室温下浓度为0.01 mol / L的三种一元酸溶液：HA、HB、HC，其中HA的c(H+)＝0.001 mol / L，HB的电离度为0.1%，HC的c(OH－)＝1×10－12mol / L，则室温下三种酸所形成的钠盐：NaA、NaB、NaC的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH值由大到小的顺序是（）
A．NaA＞NaB＞NaC                 B．NaB＞NaA＞NaC
C．NaB＞NaC＞NaA                 D．NaC＞NaA＞NaB
实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是
A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．950mL，572gD．500mL，286g
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是（   ）
A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)
B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）
A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L
B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)
C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)
D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是
A．CuSO4B．Na2CO3C．FeCl3D．NaOH
用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A． c (OH–) ＞ c (H+)
B． c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L
C． c (CH3COOH)＞ c (CH3COO– )
D． c (CH3COO– )＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L
下列溶液，阴离子总浓度最大的是(       )
A．0.2 mol / L NaClB．0.1 mol / L Ba(OH)2
C．0.2 mol / L K2SD．0.2 mol / L (NH4)2SO4
下列各反应的方程式中，属于水解反应的是：                       （   ）

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