实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL.配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3质量是A．1000mL.212gB．950mL.543.4gC．950mL.572gD．500mL.286g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃质量是

A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．950mL，572g

D．500mL，286g

由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。Na2CO3 物质的量为 2*1="=2" mol/L,则质量为物质的量*摩尔质量="=2*106==212" g。故本题选A。

练习册系列答案

相关题目

物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )

A．Na₂CO₃ NaHCO₃ NaCl HCl

B．Na₂CO₃ NaHCO₃ HCl NaCl

C．(NH₄)₂SO₄ NH₄Cl NaNO₃ Na₂CO₃

D．NH₄Cl (NH₄)₂SO₄ Na₂CO₃ NaNO₃

室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（）

A．浓度均为0.1mol·L^-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
2c（CO₃²^－）+c（OH^－）+c（HCO₃^－）—c（H⁺）=0.1mol·L^－¹

B．浓度均为0.1mol·L^-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c（SO₄²^－）>c（Na⁺）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^－）

C．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合
c（Cl^－）>c（NH₄⁺）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．浓度均为0.1mol·L^-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c（Na⁺）=c（CH₃COO^－）>c（OH^—）=c（H⁺）

已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na⁺+HB^-②HB^-

H⁺+B^2-③HB^-+H₂O

H₂B十OH^-，且溶液中c(H⁺)>c(OH^-)，下列说法中一定正确的是

A．NaHB为强电解质	B．H₂B为强酸
C．H₂B为弱电解质	D．HB^-的电离程度小于HB^-的水解程度

（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：。实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___ 。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是

A．c(Cl^-)>c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．c(Cl^-)＝c(Ca²⁺)>c(ClO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C．c(Cl^-)＋c(OH^-)＋c(ClO^-)＝c(Ca²⁺)＋c(H⁺)

D．c(Ca²⁺)＝2c(Cl^-)＋2c(ClO^-)＋2c(HClO)

为除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．NH₃·H₂O

C．Na₂CO₃

A．NH₄HCO₃

B．NH₄NO₃

C．(NH₄)₂CO₃

D．NH₄HSO₄

（8分）取100mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：
（1）原混和溶液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度（2）产生的气体在标准状况下体积。

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