Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

下列有关说法正确的是（   ）

A．NaHCO3溶液中，一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

B．1 mol·L-1HCN溶液与1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性

C．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

Answer 1

C

A．NaHCO₃溶液中，一定有c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) +c(H₂CO₃)
B．1 mol·L^-1HCN溶液与1mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性，氰化钠水解溶液显碱性；
D．1mol／L醋酸溶液加水稀释，主要离子浓度均减小，根据水的离子积常数，溶液中氢氧根离子溶度增大。