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下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是
A．CuSO4B．Na2CO3C．FeCl3D．NaOH
C
FeCl3溶液不能得到FeCl3溶质，因为Fe3＋水解Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋盐酸具有挥发性加热时，氢离子浓度减小，平衡右移，所以，溶液蒸干后，得到的是Fe(OH)3
，而不是FeCl3，A、B选项中水解都不能进行到底，D 选项不水解，所以，溶液蒸干后，都可得到原溶质。
练习册系列答案
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下列说法不正确的是
A．同温下，0.1 mol?L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol?L-1氨水中NH4+的浓度大
B．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl多
C．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
D．除去溶液中的Mg2+，用OH-比CO效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小
（14分）（1）AgNO3的水溶液呈        （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH     7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             。  实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈      （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）___                                   。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是       。
等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液，两份溶液中离子总数相比
A．前者多B．后者多C．一样多D．无法判断
某漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙(由氯气与石灰水恰好反应制得)，其溶液中离子浓度大小关系正确的是
A．c(Cl-)>c(Ca2+)>c(ClO-)>c(H+)>c(OH-)
B．c(Cl-)＝c(Ca2+)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C．c(Cl-)＋c(OH-)＋c(ClO-)＝c(Ca2+)＋c(H+)
D．c(Ca2+)＝2c(Cl-)＋2c(ClO-)＋2c(HClO)
（6分）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
Na2SO4
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
7.0
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是　　　　　　.
②根据表中数据，浓度均为0.01mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的
是　　　（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是　　　　（填字母）.
A．HCN        B．HClO              C．H2SO4             D．CH3COOH    E．H2CO3
下面提到的问题中，与盐的水解有关的正确说法是
①明矾和FeCl3可作净水剂．利用铝离子水解形成胶体，利用胶体的强吸附性净水；
②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸，抑制三价铁离子水解．
③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释，抑制铝离子水解．
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液显碱性缘故．
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用铝离子和碳酸氢根双水解，产生氢氧化铝和二氧化碳．
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气，是因为铵根水解，溶液显酸性．
⑧长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用，铵根和碳酸根双水解，产生氨气，肥效消失．
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性，考虑铵根水解，硫离子水解．
A．①④⑦B．②⑤⑧C．③⑥⑨D．全有关
用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是
A．c(H＋)＞c(OH－)
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1
C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)=0.1　mol·L－1
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是
A．稀释溶液，增大B．通入CO2，溶液PH减小
C．升高温度，水解平衡常数增大D．加入NaOH固体，减小

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