题目内容
16．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）| A． | 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 | |
| B． | 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量 | |
| C． | 煤干馏的产品很多，是一个化学变化 | |
| D． | 海水提镁的过程为：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg |
分析 A、根据工业上海水中提取溴的方法判断；
B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；
C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；
D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得镁．
解答 解：A、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，故A正确；
B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，故B正确；
C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，故C正确；
D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得镁，故D错误，
故选D．
点评 本题考查海水资源及其综合利用、煤和石油的加工等，难度不大，注意工业上用电解法制镁的方法．
练习册系列答案
相关题目
如图，在一支试管中先加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，观察现象．
CH3COOC2H5+H2O．
7．下列化合物中所含化学键类型完全相同的一组是（ ）
| A． | NaCl和CO2 | B． | HCl和H2O | C． | NaOH和H2O2 | D． | C12和CaCl2 |
4．短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
请回答：
（1）X2Z的电子式是
；M2Z中所含化学键类型是离子键．
（2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
（3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．
| 元素 | 有关信息 |
| X | 在元素周期表中原子半径最小 |
| Y | 最外层电子数是次外层的2倍 |
| Z | 元素的主要合价为一2价 |
| M | 其单质及化合物的焰色反应呈黄色 |
| N | 与Y同主族，其单质为半导体 |
（1）X2Z的电子式是
；M2Z中所含化学键类型是离子键．（2）Y的非金属性比N强（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是CO 2+H 2O+SiO32-=H 2SiO 3↓+CO 32-（用离子方程式表示）．
（3）YX4的结构简式为CH4；分子里各原子的空间分布具有正四面体结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有5种．
11．已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
| A． | 质子数：c＞d | B． | 离子的还原性：Z-＞Y2- | ||
| C． | 氢化物的稳定性：H2Y＞HZ | D． | 离子半径：X+＜Y2- |
1．如图为某原电池的示意图，则下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 锌片是正极 | |
| B． | 铜片上发生的反应为 Cu-2e-═Cu2+ | |
| C． | 电子由铜片通过导线流向锌片 | |
| D． | 该装置能够将化学能转化为电能 |
8．两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定有甲烷 | B． | 可能有丙烷 | C． | 一定有乙烯 | D． | 可能有丙炔 |
12．卤族元素的单质、化合物在生产生活中有较多的用途．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图Ⅰ、Ⅱ所示：
则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
（1）卤族元素位于元素周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键
（3）根据第一电离能（数据见下表），最有可能生成稳定单核阳离子的卤素原子是I
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
则二者酸性相对强弱是HIO3＞H5IO6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO2-为V形结构，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3与ClO2-为等电子体的是Cl2O或OF2（写出其中一个的化学式）
（6）关于碘晶体（晶体结构见上图）的以下说法中正确的是AD
A.2种取向不同排列的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（晶胞结构见上图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{a{\;}^{3}ρN{\;}_{A}}{4}$．
用不纯的锌粒与2mol/L盐酸反应制取氢气气体，请回答：