题目内容

17．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号元素性质或原子结构
A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B短周期中金属性最强
C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用电子式表示BD化合物的形成过程．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是D，下列表述中无法证明这一事实的是ac（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金属单质，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1．

分析 这几种元素都是短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，为S元素；
B是短周期中金属性最强的元素，为Na；
C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C是N元素；
D元素最高正价是+7价，则D是Cl元素；
（1）B是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等；Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl；
（2）元素Cl与元素Mg相比，非金属性较强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易、其氢化物越稳定；
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去），
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
A能连续被氧化且最终氧化物能和水反应，则X可能是S、Na；
①若Y是有刺激性气味的无色气体，则Y是二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，二氧化硫和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀；
②若X是金属单质，则X是Na，Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气．

解答 解：这几种元素都是短周期元素，A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数，则M层有6个电子，为S元素；
B是短周期中金属性最强的元素，为Na；
C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性，则C是N元素；
D元素最高正价是+7价，则D是Cl元素；
（1）B是Na元素，主族元素原子核外电子层数与其周期数相等、最外层电子数与其族序数相等，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以位于第三周期第IA族；Na原子和Cl原子通过得失电子形成离子化合物NaCl，其形成过程为，
故答案为：第三周期第IA族；；
（2）元素Cl与元素Mg相比，非金属性较强的是Cl，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易、其氢化物越稳定，
a．常温下D的单质和A的单质状态不同，不能据此判断非金属性强弱，故错误；
b．D的氢化物比A的氢化物稳定，说明D的非金属性大于A，故正确；
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，说明二者非金属性较强，但不能比较二者非金属性，故错误；
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，说明非金属性D大于A，故正确；
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，说明D的非金属性大于A，故正确；
故选ac；
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经如下变化的过程转化（反应条件和个别生成物已略去），
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
A能连续被氧化且最终氧化物能和水反应，则X可能是S、Na；
①若Y是有刺激性气味的无色气体，则Y是二氧化硫，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，二氧化硫和双氧水发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，反应方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl，
故答案为：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金属单质，则X是Na，Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中O元素化合价由-1价变为-2价、0价，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，
故答案为：1：1．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及氧化还原反应、非金属性强弱比较、原子结构等知识点，这些都是高频考点，知道金属性、非金属性强弱比较方法，注意过氧化钠和水反应中O元素化合价变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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元素编号元素特征信息
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C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，
且与B可以形成两种离子化合物
D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E与C同周期，原子半径在该周期最小
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：A氢、B氧、C钠、D铝、E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式NaOH；
（3）写出A、B、C形成的化合物M的电子式．
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 a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
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A．AB．BC．CD．D
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2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）
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④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．
A．①②④B．①③⑥C．④⑤⑥D．①⑥
9．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．18.8g苯酚中含有碳碳双键的个数为0.6NA
B．17g羟基（-OH）所含有的电子数是10NA
C．标准状况下，11.2L 三氯甲烷所含分子数为0.5NA
D．常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA
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