题目内容
10．抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，请写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O再写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．分析 氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水、氯化钠；
解答 解：胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
胃酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意氢氧化铝应保留化学式，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料．实验室利用反应TiO2（s）+2CCl4（g）→TiCl4（g）+CO2（g），在无水无氧条件下，制取TiCl4实验装置示意图如下：
有关性质如下表
（1）仪器A的名称是干燥管，装置E中的试剂是浓硫酸．
（2）反应结束前依次进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．
（3）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（4）使用冰水混合物的目的是冷却TiCl4气体．
（5）TiCl4 遇到湿空气发生强烈的水解，其中一种物质是H2TiO3，试写出该水解反应方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）实验室用含量为97%的TiO210克，用上述方法制备TiCl4，最终得到19.8克的产品，则TiO2的转化率为85.95%．
有关性质如下表
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其他 |
| CCl4 | -23 | 76 | 与TiCl4互溶 |
| TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮湿空气产生白雾 |
（2）反应结束前依次进行如下操作：①停止通氮气 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温．正确的顺序为②③①（填序号）．
（3）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（4）使用冰水混合物的目的是冷却TiCl4气体．
（5）TiCl4 遇到湿空气发生强烈的水解，其中一种物质是H2TiO3，试写出该水解反应方程式TiCl4+3H2O═H2TiO3↓+4HCl．
（6）实验室用含量为97%的TiO210克，用上述方法制备TiCl4，最终得到19.8克的产品，则TiO2的转化率为85.95%．
1．在一定体积的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
Ⅰ．该反应的平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
Ⅱ．该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅲ．某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的反应温度为700℃．
Ⅳ.830℃时，向该容器中加入1molCO2与1molH2开始反应，达到平衡时，混合气体中CO2的体积分数是25%．
Ⅴ．保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入2molCO2与2molH2，则再达新平衡时，H2的转化率为50%．
| T（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
Ⅱ．该反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅲ．某温度下，反应体系中各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试判断此时的反应温度为700℃．
Ⅳ.830℃时，向该容器中加入1molCO2与1molH2开始反应，达到平衡时，混合气体中CO2的体积分数是25%．
Ⅴ．保持温度不变，若往IV的平衡体系中再通入2molCO2与2molH2，则再达新平衡时，H2的转化率为50%．
18．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH＞12，然后加入适量的铝粉、搅拌，生成可进入大气循环的气体，从而实现预期目的．下列判断错误的是（ ）
| A． | 处理过程中，PH减小 | B． | 废水处理中，亚硝酸盐被还原 | ||
| C． | 废水处理时铝单质转化为AlO2- | D． | 铝粉颗粒大小影响废水处理的速率 |
15．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（ ）
| A． | 为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） | |
| B． | 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应一直插入溶液中 | |
| C． | 用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分别与0.5mol•L-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 | |
| D． | 为了使反应更完全，可以使酸或碱的浓度适当过量 |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O | |
| C． | 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O | |
| D． | Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
19．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 | |
| B． | 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 | |
| C． | 能导电的物质一定是电解质 | |
| D． | 金属氧化物一定是碱性氧化物 |
20．对于化学反应：2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快反应速率的是（ ）
| A． | 减小H2O2溶液的浓度 | B． | 降低温度 | ||
| C． | 加入少量MnO2粉末 | D． | 向溶液中加入蒸馏水 |