Question

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。（选填编号）

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c．溶液的颜色不变 d．溶液的pH值不变

（3）写出第②步中Cr2O72﹣转变为Cr3+的离子方程式： ．

（4）向Cr2(SO4)3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的[Cr（OH）4]﹣离子．其平衡关系如下：H++[Cr(OH)4]﹣（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH﹣．现向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6mol·L﹣1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 。

（5）在Na[Cr（OH）4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）。

Answer 1

【答案】(10分)

（1）橙；

（2）cd；

（3）Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

（4）溶液由紫色变为亮绿色；

（5）Cr3+、Cr2O72﹣（各2分）

【解析】

试题分析：

（1）第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，当平衡体系的pH=2，溶液显酸性，平衡正向移动，所以c(Cr2O72—)较大，则溶液显橙色。

（2）当反应达到平衡状态时，任何微粒的浓度都保持不变。对每种微粒来说消耗的浓度与产生的浓度相等，即V（正）=V（逆）。溶液的颜色不变，溶液的pH不变，v正 (Cr2O72—) =1/2v 逆(CrO42—).但不同的微粒的浓度可能相等，也可能不等。因此能说明第①步反应达平衡状态的是cd。

（3）根据电荷守恒、原子守恒及电子守恒定律可知：第②步中Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋→2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）现向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入等体积0.6 mol·L－1的NaOH溶液时，c(Cr3+)=0. 1mol/L，n(Cr3+)=0.005mol ，c(OH-)=0.3mol/L，溶液的pH>4.6所以会发生反应Cr3++3OH-=Cr(OH)3↓， 反应消耗OH-的物质的量为0.015mol，剩余OH-的物质的量为0.3mol/L×0.1L- 0.015mol=0.015mol，c(OH-)=0.015mol ÷0.1L=0.15mol/L.大于pH=13时的c(OH-)。所以会再发生 Cr(OH)3+ H2O=H++ [Cr(OH)4]2-。因此溶液呈亮绿色。即溶液的颜色由紫色变为亮绿色。

（5）在Na[Cr(OH)4] 溶液中加入H2SO4酸化由关系式 可知铬元素以Cr3+形式存在；在Na2Cr2O7的溶液中加入H2SO4酸化，由：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O知铬元素以Cr2O72—存在。所以在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以Cr3+、Cr2O72— 形式存在。