下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是( )选项实验操作或事实实验目的或结论A淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀说明原溶液中一定含所有FeCl3BCaO$\stackrel{H {2}O}{→}$Ca(OH)2$\stackrel{Na {2}CO {3}}{→}$NaOH用生石灰制备NaOH溶液C新收集的酸雨$\stackre 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀	说明原溶液中一定含所有FeCl₃
B	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH	用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO₄^2-
D	H₃PO₃+2NaOH（足量）-Na₂HPO₃+2H₂O	H₃PO₃属于三元酸

A．

B．

C．

D．

分析 A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液一定含铁离子，可能含亚铁离子；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH；
C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡；
D．NaOH足量，生成的Na₂HPO₃为正盐．

解答解：A．红褐色沉淀为氢氧化铁，但淡黄色试液可能含亚铁离子和铁离子，则原溶液中不一定含所有FeCl₃，故A错误；
B．CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和NaOH，则由实验操作可用生石灰制备NaOH溶液，故B正确；
C．新收集的酸雨含亚硫酸，与硝酸钡发生氧化还原反应生成硫酸钡，不能说明是否含SO₄^2-，故C错误；
D．NaOH足量，生成的Na₂HPO₃为正盐，则H₃PO₃属于二元酸，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、物质性质、氧化还原反应等，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案

．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂．SO₂分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp²；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃．

14．氯化亚砜（SOCl₂）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水分解，其制取过程的相关反应如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl₂（l）（Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

（1）仪器组装完成后，首先进行的一步操作是检查装置气密性；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
（2）装置B盛放的药品是饱和氯化钠溶液，装置D中玻璃仪器的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积，使反应更加充分．
（3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却．装置F（盛放碱石灰）有两个作用：一是吸收多余的氯气，另一个是防止空气中水蒸气进入．
（4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使三种原料恰好完全反应，三者的物质的量比为1：1：1；氯化亚砜遇水易分解，请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH=Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液．

11．

25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2[c（OH^-）-c（H⁺）]
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
	D．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe²⁺被空气中O₂氧化．

8．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
	B．	家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
	C．	过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
	D．	家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

15．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
	B．	向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO₂最终生成CaSO₄，可减少对大气的污染
	C．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
	D．	食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

12．下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，不能将它们鉴别开来的是（　　）

	A．	硫酸、硫酸镁、碳酸钠、氢氧化钠		B．	硝酸钾、碳酸钠、氯化钙、氯化钡
	C．	盐酸、硫酸钠、偏铝酸钠、氢氧化钾		D．	硫酸、硫酸铝、氯化钠、氢氧化钠

13．下列分子表示的有机物中，不可能属于酯的是（　　）

C₃H₆O₂

C₅H₈O₂

C₈H₁₈O₂

C₆H₁₀O₂

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