题目内容

11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2 H2O

分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式，反应生成氢氧化铝和硫酸铵；
B．电解生成NaOH、氢气、氯气；
C．反应生成氯化钙、水、二氧化碳；
D．发生氧化还原反应生成硫酸铁、水，电子、电荷不守恒．

解答 解：A．Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．电解饱和食盐水的离子反应为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-，故B正确；
C．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C正确；
D．FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入适量的0.1mol•L-1H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）
A．MgO       B．Na2CO3        C．蒸馏水           D．NaOH
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．

①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
2．用铝还原下列化合物，制得金属各1mol，消耗铝最少的是（　　）
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3
19．已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11mol3．L-3，则其饱和溶液中的pH为（　　）
A．3.48B．3.78C．10.52D．10.22
6．判断下列反应的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4-Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3]．
16．某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl-，SO42-，SO32-，CO32-
（1）若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是CO32-、SO32-．
（2）若加入Ba（NO3）2溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是SO42-、SO32-、CO32-．
（3）若加入盐酸和BaCl2的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是SO42-．
3．分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．[Al（OH）4]-D．HCO3-
20．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）?2AB（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成n mol的A2，同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．平均相对分子质量不随时间变化而变化
1．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的摩尔质量是98g/mol，该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况使所配置硫酸溶液物质的量浓度偏低的①（填编号）
①将浓硫酸在烧杯中稀释后注入容量瓶中，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗；
③定容时俯视观察液面．
（4）图2表示配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
①步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
②将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列正确的是CBDFAE．
A． A B C D E F                 
B．C B D F E A
C． C B D F A E                
 D．D B C F A E

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