题目内容

3．分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的是（　　）
A．Cl-B．OH-C．[Al（OH）4]-D．HCO3-

分析 溶液中加入NaOH，钠离子、氢氧根离子均增大，且NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水，以此来解答．

解答 解：A．溶液中加入NaOH，Cl-不变，故A不选；
B．溶液中加入NaOH，钠离子、氢氧根离子均增大，故B不选；
C．溶液中加入NaOH，[Al（OH）4]-离子不变，故C不选；
D．NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水，则HCO3-减少，故D选；
故选D．

点评 本题考查离子的反应，注意NaOH与HCO3-反应生成碳酸钠和水即可解答，题目较简单．

练习册系列答案
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13．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和氯化氢气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中溶液的物质的量浓度之比是（　　）
A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.9
14．电镀时，镀件必须接在电源的负极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属阳离子的溶液作电镀液，在电镀过程中，电镀液中金属阳离子浓度保持不变．
11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
A．Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．FeSO4 溶液中加入用硫酸酸化的H2O2溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2 H2O
18．有一固体混合物，可能由Na2CO3，Na2SO4，CuSO4，CaCl2，NaCl等物质组成．为鉴别它们，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后，得无色溶液；
②在①所得的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀完全消失．
（1）由此推断，固体混合物中肯定有Na2CO3，肯定没有CuSO4 、Na2SO4 、CaCl2，可能会有NaCl．
（2）写出上述过程可能发生反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
8．在图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑．
C电极发生反应的电极反应式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池电解后溶液的pH为1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一：硫酸根离子，取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO42-；
②假设二：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子．
（5）若再将K1断开，闭合K2，灵敏电流计中指针是否会发生偏转？理由是什么？
15．食盐中加有KIO3，KIO3在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（　　）
A．电解时，石墨作阴极，铁作阳极
B．阴极的电极反应式为：2H++2e-═H2↑
C．电解过程中阳极周围溶液的pH变大
D．理论上每生成1molKIO3则电路中流过6mole-
12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的（　　）
A．熔融的KClB．NaCl溶液C．液态氯化氢D．NaCl晶体
13．如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　） 
A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变

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