题目内容

1.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容:
(1)该硫酸的摩尔质量是98g/mol,该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L.
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸,则需要取62.5mL的该硫酸.
(3)在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中,下列情况使所配置硫酸溶液物质的量浓度偏低的①(填编号)
①将浓硫酸在烧杯中稀释后注入容量瓶中,没有洗涤烧杯和玻璃棒;
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗;
③定容时俯视观察液面.
(4)图2表示配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作,据图回答下列问题:
①步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次,该仪器的名称是容量瓶.
②将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列正确的是CBDFAE.
A. A B C D E F                 
B.C B D F E A
C. C B D F A E                
 D.D B C F A E

分析 (1)一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量;根据物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$来计算;
(2)根据稀释定律计算需要浓硫酸的体积;
(3)根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析;
(4)①配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶;
②根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序.

解答 解:(1)一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故硫酸的摩尔质量为98g/mol;硫酸溶液的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω%}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L,故答案为:98g/mol,18.4mol/L;
(2)由于稀释前后硫酸的物质的量不变,根据稀释定律,需要浓硫酸的体积=$\frac{0.25L×4.6mol/L}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL;
(3)①将浓硫酸在烧杯中稀释后注入容量瓶中,没有洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质的损失,则溶液浓度会偏低,故①正确;
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗,会导致溶质的量偏多,则浓度偏高,故②错误;
③定容时俯视观察液面,会导致溶液体积偏小,浓度偏高,故③错误.
故选①.
(4)①配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶,所以该仪器的名称是容量瓶,
故答案为:容量瓶;
②操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,所以实验过程先后次序排列为:CBDFAE,
故答案为:CBDFAE.

点评 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,难度不大,注意实验步骤、误差分析、容量瓶的选取,为易错点.

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