题目内容
【题目】实验室制备无水乙醇常用蒸馏法,实验步骤如下。
Ⅰ.回流。如图所示,在100mL圆底烧瓶中加入10g小颗粒状的生石灰和少量氢氧化钠,慢慢注入50mL工业乙醇,回流1h。
Ⅱ.蒸馏。如图所示,回流完毕,待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石,改为蒸馏装置,收集78℃时的馏分,即为无水乙醇。(用△表示酒精灯)。
试回答下列问题:
(1)装置b的名称是________。
(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法____________。
(3)加入固体是为了除去工业乙醇中少量的醛,发生的反应为,该反应的反应类型为_______,回流1h的目的是________。
(4)蒸馏时,待温度计示数为78℃左右时,尾接管中出现液滴,弃去开始流出的液体,原因是_______。
(5)有同学建议改蒸馏为过滤,请回答过滤法不妥的原因是_____。
【答案】(球形)冷凝管 将烧瓶横放,用纸槽(或药匙)将固体送入到烧瓶底部,再慢慢直立烧瓶 加成反应 使与及醛与醛充分反应 开始流出的液体中含有低沸点的杂质 过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等
【解析】
(1)根据仪器的结构可知,装置b的名称是(球形)冷凝管,故答案为:(球形)冷凝管;
(2)根据药品添加规则可知,向烧瓶中加入生石灰的方法是将烧瓶横放,用纸槽(或药匙)将固体送入到烧瓶底部,再慢慢直立烧瓶,故答案为:将烧瓶横放,用纸槽(或药匙)将固体送人到烧瓶底部,再慢慢直立烧瓶;
(3)反应为醛基的加成反应;回流可以挥发的物质回到烧瓶中继续参与反应,使与及醛与醛充分反应,故答案为:加成反应;使与及醛与醛充分反应;
(4)由于开始流出的液体中含有低沸点的杂质,因此在蒸馏时,待温度计示数为78℃左右时,尾接管中出现液滴,要弃去开始流出的液体;故答案为:开始流出的液体中含有低沸点的杂质;
(5)过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物等,故过滤法不妥,故答案为:过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物。
【题目】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.6×10﹣11 | Ka=3.0×10﹣8 |
(1)物质的量浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液:pH由小到大排列的顺序是_______(用编号填写)
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
(2)常温下,0.1molL﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是_____(填字母)_______
A. c(H+) B. C. c(H+)c(OH﹣) D. E.
(3)写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式:__________________
(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得混合液pH=6,则溶液中
c(CH3COO﹣)﹣c(Na+)=________(填准确数值)。
(5)25℃时,将a molL﹣1的醋酸与b molL﹣1氢氧化钠等体积混合,反应后溶液恰好显中性,用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________
(6)标准状况下,将1.12L CO2通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式: c(OH﹣)=2c(H2CO3)+_________________________