Question

【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

Answer 1

【答案】MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Br2＋2I－===2Br－＋I2 KCl AgBr I2＜Br2＜Cl2＜MnO2

【解析】

H中加入淀粉溶液变蓝，说明H为I2单质，F溶液为橙色，应为溴水，即F是Br2单质，其通过反应②即加入G（钾盐）溶液后有单质I2生成，说明G溶液一定是KI溶液，则D为KBr，因为C+KBr→Br2+E，很容易联想到卤素间的置换反应，比Br2单质氧化性强的应是Cl2，所以C应该是Cl2，B为黑色粉末，可想到A和B的反应是制Cl2的反应，则A为HCl，E为KCl，I为AgBr。

（1）反应①是实验室制氯气反应，离子方程式为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反应②是Br2与I－的置换反应，反应的方程式为：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案为：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2

（2）C为Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2和KCl，所以E为KCl，D为KBr与AgNO3反应生成AgBr沉淀，所以I为AgBr，故答案为：KCl；AgBr。

（3）B、C、F、H分别为：MnO2、Cl2、Br2、I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案为：I2＜Br2＜Cl2＜MnO2