Question

【题目】有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，现进行以下实验： ①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，过滤后，向滤液中滴入用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤．往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
（1）根据上述实验，这包粉末中一定含有的离子是 ， 不能确定是否含有的离子可通过实验（填实验名称）来进一步确定该离子．
（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式是 ．
（3）⑤中沉淀减少反应的有关化学方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe3+、Al3+、Cl﹣；焰色反应
（2）Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH 、Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O
【解析】解：有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，由以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO ；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO 或三者都有；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl﹣；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，因硫酸钡不溶于盐酸，则溶液中一定不含SO42﹣；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+ ， （1）由上述分析知，该溶液中一定不含的离子是CO 、SO ，一定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl﹣ ， 不能确定是否含有的离子是K+ ， 要检验K元素需要通过焰色反应，故答案为：Fe3+、Al3+、Cl﹣；焰色反应；（2）⑤中生成沉淀反应的有关离子方程式为Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH 、Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH ，故答案为：Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH 、Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH ；（3）氢氧化铝沉淀和氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸钠而导致沉淀减少，离子方程式为Al（OH）3+OH﹣=AlO +2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O． 有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl﹣、SO 、CO 中的若干种，由以下实验：①取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出，则溶液中一定不含CO ；②向①溶液中加入一定量Ba（OH）2溶液，生成有色沉淀，则溶液中含有Fe3+或Al3+或SO 或三者都有；过滤后，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl﹣；③取②中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，因硫酸钡不溶于盐酸，则溶液中一定不含SO ；④重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，因氢氧化铝溶于强碱，氢氧化铁不能，则说明溶液中含有Fe3+、Al3+；通过以上分析知，不能确定溶液中是否含有K+ ， 以此来解答．