Question

【题目】按要求写热化学方程式：

（1）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________________________。

（2）碳的燃烧热为393.50 kJ·mol-1，写出表示C燃烧热的热化学方程式：______________。

（3）已知CO转化成CO2的能量关系如下图所示。写出该反应的热化学方程式：_______。

（4）25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________。

（5）已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______。

Answer 1

【答案】 H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1 C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol

【解析】试题分析：(1)中和热是稀强酸于稀强碱溶液反应生成1mol水放出的热量；(2)C的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量；（3）根据图示2molCO(g)和1molO2(g)反应生成2molCO2(g)放热566 kJ；（4）根据关系式C4H10 ~~~ 4CO2 ~~~ 4CaCO3，产生25 g碳酸钙沉淀，需要 的C4H10；（5）根据盖斯定律计算C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)焓变；

解析：(1) 1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时生成2mol水放出114.6 kJ热量，则生成1mol水放出的热量是57.3 kJ，所以表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式H2SO4(aq)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol；(2)C的燃烧热是1molC完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，表示C燃烧热的热化学方程式是C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；（3）根据图示2molCO(g)和1molO2(g)反应生成2molCO2(g)放热566 kJ，该反应的热化学方程式是2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH＝－566 kJ·mol－1；（4）根据关系式C4H10 ~~~ 4CO2 ~~~ 4CaCO3，产生25 g碳酸钙沉淀，需要 的C4H10，1mol丁烷燃烧放热16Q kJ，所以表示丁烷燃烧热的热化学方程式是C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ/mol；

（5）①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol，根据盖斯定律②×2＋③×2－①得2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l) ΔH＝－488.3 kJ/mol；