题目内容

【题目】下列实验设计能够成功的是( )

A.检验亚硫酸钠试样是否变质

试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

粗盐精盐

C.检验某溶液中是否含有Fe2+

试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2＞I2

【答案】C

【解析】

A.酸性条件下，硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐，故A错误；

B．应先加氯化钡，再加碳酸钠，然后过滤，再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质，故B错误；

C．亚铁离子遇KSCN溶液不变色，滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变红色，可证明溶液中含有Fe2+，故C正确；

D．硝酸具有强氧化性，可氧化碘离子，不能说明H2O2的氧化性比I2强，故D错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

（1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

①装置C的作用是_____．

②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．

混合物CuCl晶体

操作ⅱ的主要目的是_____

操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．

③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．

④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．

（2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

已知：

i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．

②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是

A. 550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B. 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C. T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D. 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总

【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(　　)

A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA

【题目】（1）氯化铁水溶液呈___性，原因是（用离子方程式表示）：___；把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是___；热的纯碱溶液去油污能力强，纯碱水解的离子方程式为___（写第一步即可）。

（2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是___。

（3）已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同，现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水。

①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）___；

④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）___。

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项

①

②

③

实验结论

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金属性：S>C>Si

B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、氧化性

C

浓硝酸

Fe

NaOH溶液

说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D

浓氨水

生石灰

酚酞

氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

【题目】现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。

（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器,连成一整套装置,各种仪器接口的连接顺序(填编号)是:A接________,B接________。

（2）铁棒接直流电源的________极;碳棒上发生的电极反应为________。

（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是________。

（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL(电解前后溶液体积变化可忽略),当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时,溶液的pH为________。

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【题目】绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）＋2Y（g）△H＝a kJ·mol－1（a＞0）。下列说法不正确的是

A.将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 mol

B.达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变

C.容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJ

D.容器温度不变，反应已经达到平衡

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