题目内容
【题目】下列实验设计能够成功的是( )
A.检验亚硫酸钠试样是否变质
试样白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
B.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质
粗盐精盐
C.检验某溶液中是否含有Fe2+
试样溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强
NaI溶液溶液变紫色→氧化性:H2O2>I2
【答案】C
【解析】
A.酸性条件下,硝酸根离子能把亚硫酸盐氧化生成硫酸盐,故A错误;
B.应先加氯化钡,再加碳酸钠,然后过滤,再加盐酸可除去粗盐中含有的硫酸钙杂质,故B错误;
C.亚铁离子遇KSCN溶液不变色,滴加氯水后亚铁离子被氧化生成铁离子,遇KSCN溶液变红色,可证明溶液中含有Fe2+,故C正确;
D.硝酸具有强氧化性,可氧化碘离子,不能说明H2O2的氧化性比I2强,故D错误;
答案选C。
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【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验 编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列说法正确的是( )
A. 实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C. 实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D. 实验④中,达到平衡时,b>0.060
【题目】利用如图所示装置进行下列实验,不能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性:S>C>Si |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
D | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 氨气的水溶液呈碱性 |
A.AB.BC.CD.D