题目内容
【题目】利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：S>C>Si |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 浓硝酸 | Fe | NaOH溶液 | 说明铁和浓硝酸反应可生成NO2 |
D | 浓氨水 | 生石灰 | 酚酞 | 氨气的水溶液呈碱性 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
A、稀硫酸滴入碳酸钠中二者反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，说明顺酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，非金属性：S>C>Si，能得出相应实验结论，不选A；
B、浓硫酸能使蔗糖脱水碳化，反应放热，浓硫酸在加热条件下与碳反应生成的二氧化硫能使溴水褪色，能得出实验结论，不选B；
C、常温下，浓硝酸使铁钝化，不能得出实验结论，选C；
D、浓氨水与生石灰反应生成的氨气使酚酞变红，证明氨气的水溶液呈碱性，能得出实验结论，不选D；
答案选C。
【题目】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
（1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。
A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3
C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4
（2）已知：
(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1
(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。
②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g)。
A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是____。
a. 混合气体的压强不再发生变化
b. 混合气体的密度不再发生变化
c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化
d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。
（3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。
序数 | c(NO)/(mol·L1) | c(H2)/(mol·L1) | v/(mol·L1·min1) |
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.20 | 0.20 | 3.312 |
Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H2
2H2O（很快）。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1时v=_________mol·L1·min1。
（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。
