题目内容
【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，22.4 L二氯甲烷的共价键数为NA个
B.一定条件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
C.含4.8 g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
D.2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001NA
【答案】B
【解析】
A. 标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，故A错误；
B. SO2和O2生成SO3的反应可逆，2 mol SO2和1 mol O2混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA，故B正确；
C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×
=1.5，含4.8 g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4 mol，共价键是0.4 mol×1.5=0.6 mol，故C错误；
D. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体，所得胶粒数目小于0.001NA，故D错误；
答案选B。
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【题目】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
（1）下列有关物质性质递变的描述中，正确的是________________（填代号）。
A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B．稳定性：NH3>AsH3>PH3
C．稳定性：N2<P4（白磷） D．常温下，同浓度溶液的pH：Na3PO4<Na3AsO4
（2）已知：
(a)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=－890.3 kJ·mol1
(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2=－571.6 kJ·mol1
(c)C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=－393.5 kJ·mol1
①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=___________kJ·mol1。
②CH4制备合成气的原理是CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g)。
A. 下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是____。
a. 混合气体的压强不再发生变化
b. 混合气体的密度不再发生变化
c. 反应容器中CO2、CO的物质的量的比值不再发生变化
d. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
B. 若1 g CH4(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol CO2在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率（α）为____________。
（3）在密闭容器中发生反应：2NO(g)+H2(g)= N2(g)+2H2O(g)，其反应速率与浓度关系式为v=kcm(NO)·cn(H2)（k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数），在某温度下测得有关数据如表所示。
序数 | c(NO)/(mol·L1) | c(H2)/(mol·L1) | v/(mol·L1·min1) |
Ⅰ | 0.10 | 0.10 | 0.414 |
Ⅱ | 0.20 | 0.20 | 3.312 |
Ⅲ | 0.10 | 0.20 | 0.828 |
总反应分两步进行：第i步，2NO+H2=N2+H2O2(很慢)；第ii步，H2O2+H2
2H2O（很快）。在上述温度下，当c(NO)=c(H2)=0.50 mol·L1时v=_________mol·L1·min1。
（4）在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N2)=0.5 mol·L1。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前后容器内气体压强之比为_________________________。
