Question

【题目】下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)

B.已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10 mol·L－1

C.25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)

D.浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 相同浓度的三种溶液CH3COONa、NaOH和NaHCO3的 pH的由大到小的顺序为NaOH、NaHCO3 、CH3COONa，所以pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH) <c(NaHCO3) <c(CH3COONa)，故A错误；

B. 已知25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则在0.3 mol·L－1 NaCl溶液中，Ag＋的物质的量浓度最大可达到=6.0×10－10 mol·L－1，故B正确；

C.碳酸钠水解促进水电离、氢氧化钠抑制水电离，25℃时，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH)大于0.1 mol·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，故C正确；

D. 浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，根据质子守恒c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝c(CH2COOH)＋2c(H＋)，故D正确；

选A。