题目内容
【题目】银制器皿表面日久因生成Ag2S而变黑，可进行如下处理：将表面发黑的银器浸入盛有食盐水的铝质容器中(如图)，一段时间后黑色褪去。回答下列问题：
(1)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，该现象属于__________腐蚀(填“化学”或“电化学”)。
(2)铝质容器作为__________极，银器的电极反应式为____________。
(3)处理过程中总反应的化学方程式为_______________。
(4)若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝质容器极的电极反应式为____________。
【答案】化学 负 Ag2S+2e-=2Ag+S2- 2Al+3Ag2S+6H2O=2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑ NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O
【解析】
(1)Ag和硫化氢直接反应生成Ag2S，属于化学腐蚀；
(2)铝、银器和氯化钠溶液构成原电池，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，银器作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，正极电极反应式为Ag2S+2e-=2Ag+S2-；
(3)负极Al失去电子生成铝离子，电极反应式为：Al-3e-=Al3+，正极发生还原反应，Ag2S获得电子生成Ag与硫离子，电极反应式为：3Ag2S+6e-=6Ag+3S2-，铝离子与硫离子发生水解反应反应式生成氢氧化铝与硫化氢气体，所以总的反应方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O＝2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑，
(4)常温下，铝在浓硝酸中钝化，若将铝质容器中的食盐水用浓硝酸代替，则铝为正极，铝质容器极的电极反应式为NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O。
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