题目内容

（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于   （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                  。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果      ；若回答“否”，试说明原因               。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是       。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
⑴甲 当看到加入1滴KMnO4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点 ⑵否 因为不知道容量瓶的规格 ⑶BC
考查滴定实验操作及误差分析。
（1）酸性高锰酸钾溶液显酸性，且具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡胶管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显紫红色，据此可以判断。
（2）根据反应过程可以计算出25.00ml溶液中过量的醋酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以无法计算总的过量的醋酸钠，因而也不能计算二氧化锰的质量分数。
（3）A说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的醋酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰的反应的醋酸钠就偏高，即测定结果偏高。B中说明消耗的高锰酸钾的量偏高，则和二氧化锰反应的醋酸钠就偏低，测定结果偏低。C中配制的样品的浓度偏高，因此消耗的高锰酸钾的量就偏高，则过量的醋酸钠的物质的量也偏高，所以和二氧化锰的反应的醋酸钠就偏低，即测定结果偏低。D中说明消耗的高锰酸钾的体积偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，根据上面的分析可知，最终的测定结果就偏高。锥形瓶就不能用标准液润洗，所以E是不影响的。答案选BC。
练习册系列答案
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酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值
A逐渐变大        B.逐渐变小       C.不变         D.无法判断
实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
A．c (B＋)＞c (A－)＞c (OH－)＞c (H＋)         B．c (A－)＞c (B＋)＞c (H＋)＞c (OH－)
C．c (B＋)＝c (A－)＞c (H＋)＝c (OH－)         D．c (B＋)＞c (A－)＞c (H＋)＞c (OH－)
(9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
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③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
（选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
（2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 
将10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，请计算：
（1）溶液中溶质的物质的量
（2）溶液中Na+和CO32— 的物质的量浓度
室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀释100倍
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D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
（12分）（1）常温下，水的离子积KW=__________，则一滴水中（约20滴水为1mL）所含的H+数目为_________个
（2）测得80℃时，纯水中c(H+)=2×10—7，则80℃时浓度为0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=______。此温度下将此溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合：
①若所得混合液为中性，则a∶b=                ；
②若所得混合液的pH＝12，则a∶b=             ；
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现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。
⑴其中水的电离程度最大的是            （选填序号，下同），水的电离程度相同的是            ；
⑵若将②、③混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：②   ③（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑶将六份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：①    ②，③    ④，⑤   ⑥（选填“＞”、“＜”或“＝”）；
⑷将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液可能呈         （填序号）
A．酸性      B．碱性     C．中性
下列说法不正确的是（    ）
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