题目内容

室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            
A．pH=10的氨水稀释100倍
B．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合
D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
B
氨水中存在电离平衡，加水促进电离，所以pH=10的氨水稀释100倍后，其pH大于8。pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，B正确。C中均是强碱，混合后pH不变。pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠是过量的，混合液中OH－的浓度，则氢离子浓度2×10－11mol/L，所以pH大于8。答案选B。
练习册系列答案
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阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）               ；
②该滴定操作中应选用的指示剂是           ；
③在G操作中如何确定终点？                          。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）              
（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                  
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入    __（选填“甲”或“乙”）中。

（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值           （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）           。
现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是（   ）
 
①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．V1L④与V2L②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则V1：V2=9：11
B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：①>②>③>④
D．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变
（10分）已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：
2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：

⑴0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于   （选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断                                                  。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数     （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果      ；若回答“否”，试说明原因               。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是       。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
下列说法不正确的是：
A．使用分光光度计，可以换算得到某溶液的浓度
B．pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合液浸透，经晾干后制成的
C．在滴定过程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴为宜
D．移液管管尖残留的液体一定要用洗耳球吹出以保证移取液体体积的准确性
现有物质的量浓度均为 0.1 mol·L - 1  的下列五种物质的溶液：①HCl  ②H2SO4 
③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有关说法正确的是：（  ）
A．其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是① = ②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水电离出的（H+）的大小关系是④＞③＞①= ⑤＞②
C．上述溶液中能能促进水的电离是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促进水的电离是只有④
下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（    ）
A．2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g)△H = ―556kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=CO2 (g)+2H2O (l)△H = ―890kJ·mol-1
C．2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H = ―571.6kJ·mol-1[
D．H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H = ―184.6kJ·mol-1
25℃，向1LpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的盐酸10L时，刚好完全中和，则（a+b）的值为 
A．13B．14C．15D．12
25℃时，向VmL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是（   ）                                         
A．13B．14C．15D．不能确定

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