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酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的，每隔一定时间测定酸雨的pH值，随着时间的推移，测得的pH值
A逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断
试题答案
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B
SO
2
溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸。因为亚硫酸在空气中易被氧化生成强酸硫酸，所以pH逐渐减小。答案选B。
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（6分） (1)25℃，柠檬水的pH是3，其中c（OH
-
）==
（2）下列溶液中，c（H
+
)由小到大的排列顺序是
① 0.1mol/L HCl 溶液 ② 0.1mol/L H
2
SO
4
溶液
③ 0.1mol/L NaOH溶液 ④0.1mol/L CH
3
COOH溶液
（3）在25℃时，1mol· L
-1
的①(NH
4
)
2
SO
4
②CH
3
COONH
4
③(NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
④NH
4
Cl⑤(NH
4
)
2
CO
3
的溶液中，c(NH
4
+
)由大到小的顺序为
（4）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈
性（选填“酸”、“中”或“碱”），溶液中
c
(NH
4
＋
)
c
(Cl
－
)（选填“ >”“＝”“<” ）。
（6分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的
c
(H
＋
)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的
c
(H
＋
)；(填“＞”“＜”或“＝”)
(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度；(填“＞”“＜”或“＝”)
(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)
（9分）计算0.01mol/LHCl溶液PH值？在此溶液中由水电离出的c（H
+
）是多少？若将此酸50ml与50ml 0.012mol/LNaOH混合，溶液中的PH变为多少？（混合后体积的变化忽略不计）
(9分)（1）Na
2
CO
3
的水溶液呈
（填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：
； （2）氯化铝水溶液呈
性，原因是（用离子方程式表示）：_____________________ 。
把AlCl
3
溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
。
阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H
2
SO
4
溶液；以0.14mol·L
-1
的NaOH溶液滴定上述稀H
2
SO
4
25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）该学生用标准0.14mol·L
-1
NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A．用酸式滴定管取稀H
2
SO
4
25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。
B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）
；
②该滴定操作中应选用的指示剂是
；
③在G操作中如何确定终点？
。
（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）
（3）配制准确浓度的稀H
2
SO
4
溶液，必须使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用____
_ _
的NaOH溶液，原因是______________
________。
（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入
__（选填“甲”或“乙”）中。
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H
2
SO
4
溶液浓度测定值
（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）
。
下列各离子①R
-
②R
+
③ R
3+
④RH
4
+
⑤ RH
-
(R表示不同的元素)都有10个电子，其中不会破坏水的电离平衡的有
A．①②③
B．仅有②
C．②③④
D．①②⑤
常温下，0.1 mol·L
-1
某一元酸（HA）溶液中
=1×10
-6
，下列叙述正确的是
A．加水稀释，溶液的
c
(OH
-
)增大
B．此时，HA的电离平衡常数约为10
-8
C．溶液中水电离出的H
+
的物质的量浓度约为10
-10
mol·L
-1
D．与0.05 mol·L
-1
NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c
(A
-
)＞
c
(Na
+
)＞
c
(OH
-
)＞
c
(H
+
)
（10分）已知KMnO
4
、MnO
2
在酸性条件下均能将草酸钠（Na
2
C
2
O
4
）氧化：
2MnO
4
－
＋5C
2
O
4
2
－
＋16H
＋
＝2Mn
2
＋
＋10CO
2
↑＋8H
2
O
MnO
2
＋C
2
O
4
2
－
＋4H
＋
＝Mn
2
＋
＋2CO
2
↑＋2H
2
O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO
2
的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L
－
1
KMnO
4
标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO
4
溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴0.0200mol·L
－
1
KMnO
4
标准溶液应置于
（选填“甲”或“乙”）滴定管中；滴定终点如何判断
。
⑵你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO
2
的质量分数
（选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果
；若回答“否”，试说明原因
。
⑶若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO
2
的质量分数偏小的是
。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤
B．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失
C．定容时，俯视刻度线
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗
关 闭
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=1×10-6，下列叙述正确的是