题目内容
【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。B中应放置的液体是___(填字母)。
a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液
(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)。
a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 强氧化 酸 NaOH溶液 吸收多余的SO2，防止污染空气 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d ad
【解析】
A装置中，Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓) 
CuSO4+SO2↑+2H2O，在此反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的SO2进入C中，排出空气从而收集SO2；D装置用于验证SO2的漂白性，多余的氯气用蘸有NaOH或Na2CO3溶液的棉花吸收。当反应结束时，关闭K，生成的少量SO2进入B装置，利用排液法收集SO2，此时广口瓶内有一部分液体被SO2排入长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SO2，所以液体与SO2不发生化学反应。
(1)由以上分析知，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中浓硫酸将铜氧化并被还原为SO2，表现强氧化性；生成CuSO4，表现出酸性。答案为：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；强氧化；酸；
(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体应能吸收SO2，可以是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空气。答案为：NaOH溶液；吸收多余的SO2，防止污染空气；
(3)由于余热的作用，A处仍有气体产生，由于SO2不溶于此液体，所以此时B中的现象是试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中，SO2易溶于水，排除a；酸性KMnO4溶液和浓溴水都能将SO2氧化为硫酸，排除b、c；故应放置的液体是d。答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d；
(4)余酸为稀硫酸，铁粉、Na2CO3溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；BaCl2溶液虽然能与稀硫酸反应，但不能肯定SO42-的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择ad。答案为：ad。
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