[题目]某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验.按如图甲连接好线路发现灯泡不亮.按图乙连接好线路发现灯泡亮.由此得出的结论正确的是( )A.NaCl溶液是电解质B.在通电的条件下.NaCl在水中电离出大量的离子而导电C.NaCl固体中无阴阳离子.因此不能导电D.同一温度下.将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液.溶液导电性增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某化学兴趣小组在实验室中进行化学实验，按如图甲连接好线路发现灯泡不亮，按图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A.NaCl溶液是电解质

B.在通电的条件下，NaCl在水中电离出大量的离子而导电

C.NaCl固体中无阴阳离子，因此不能导电

D.同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液导电性增强

【答案】D

【解析】

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答。

A．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能导电，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．NaCl在水溶液中即电离出可以自由移动的离子，不是在通电时才电离，B错误；

C．NaCl晶体中存在阴阳离子，但是阴阳离子不能自由移动，所以不导电， C错误；

D．同一温度下，将乙中NaCl溶液换成等浓度的MgCl2溶液，溶液中电荷的浓度增大，所以溶液导电性增强， D正确；

答案为D。

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【题目】(2016·天津卷) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

【题目】燃煤会产生CO2、CO、SO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________。

(2)一定温度下，向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应I，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________（填序号）

a．容器内的压强不发生变化 b．υ正(CO)=υ正(CO2)

c．容器内气体的密度不发生变化 d．n(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定温度下，体积为1L容器中加入CaSO4(s)和1molCO，若只发生反应II，测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________。

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)。

(4)烟道气中的SO2和CO2均是酸性氧化物，也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知：25℃时，碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亚硫酸K1=1.5×10－2 K2=1.0×10-7

①下列事实中，不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________（填标号）。

a.25℃下，饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b.25℃下，等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.将SO2气体通入NaHCO3溶液，逸出气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊

d.将CO2气体通入NaHSO3溶液，逸出气体通入品红溶液，品红溶液不褪色

②25℃时，氢氧化钠溶液吸收烟道气，得到pH=6的吸收液，该溶液中c(SO32-)：c(HSO3-)=___________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________。

【题目】某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为___，反应中体现了浓硫酸的___性和__性。

(2)装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是___，其作用是___。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中的现象是___。B中应放置的液体是___(填字母)。

a．水 b．酸性KMnO4溶液 c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是___(填字母)。

a．铁粉 b．BaCl2溶液 c．银粉 d．Na2CO3溶液

【题目】元素X、Q、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3︰4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3︰4；R-、Z+、X+离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体，Q和Y在周期表中的位置相邻。请回答下列问题。

(1)M在元素周期表中的位置是___，写出Z的离子结构示意图：__；Q的简单氢化物的结构式为___。

(2)写出X、Y、R按原子个数之比1︰1︰1形成的化合物的化学式：___。

(3)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：___。

(4)写出单质R的一种工业用途：___。

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【题目】用如图所示装置进行下列实验，所选的药品、现象和结论正确的一组是(　　)

选项	a	b	c	现象	结论	装置
A	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	H2CO3酸性大于H2SiO3
B	浓盐酸	MnO2	石蕊试液	石蕊试液先变红后褪色	氯气具有漂白性
C	稀硫酸	锌粒	水	一段时间有气泡	反应生成了H2
D	NaOH溶液	Al	水	产生大量气泡	Al能与NaOH溶液反应

A.AB.BC.CD.D

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①由图甲可知，温度T1_____T2（填“＞”或“＜”，下同）；该反应的△H_____0。

②能提高尾气转化率的措施有_____（填字母）。

a．升高温度 b．降低温度 c．增大压强 d．增大催化剂的比表面积

（2）煤燃烧产生的烟气中含有氮氧化物，可用CH4催化还原NOx，消除氮氧化物的污染。已知：①CH4（g）+2NO2（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣867kJmol﹣1，②N2O4（g）2NO2（g）△H＝+56.9kmol﹣1，③CH4（g）+N2O4（g）＝N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H＝﹣810.1kJmol﹣1，从原电池的工作原理分析，可设计为原电池的反应为_____（填序号）。