题目内容

【题目】下列各性质中符合图示关系的是

①化合价 ②ROH的碱性 ③密度 ④最外层电子数 ⑤核外电子层数 ⑥单质失e能力

A.②④⑤⑥B.②⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②③⑤

【答案】B

【解析】

从表中可以看出,随着碱金属核电荷数的依次增大,碱金属的某性质依次增强。

①碱金属元素单质的化合价都为0价,①不合题意;

②随着碱金属核电荷数的依次增大,ROH的碱性依次增强,②符合题意;

③总的来说,随着碱金属核电荷数的依次增大,碱金属单质的密度依次增大,但钾的密度比钠小,出现反常,③不合题意;

④碱金属原子的最外层电子数都为1,不随碱金属核电荷数的增大而增大,④不合题意;

⑤随着碱金属核电荷数的依次增大,核外电子层数依次增多,⑤符合题意;

⑥随着碱金属核电荷数的依次增大,单质失e能力增强,⑥符合题意。

综合以上分析,②⑤⑥符合题意。故选B

练习册系列答案
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【题目】燃煤会产生CO2COSO2等大气污染物。燃煤脱硫的相关反应的热化学方程式如下:

CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1 =+281.4kJ/mol (反应Ⅰ)

CaSO4(s)+CO(g)CaS(s)+CO2(g) ΔH2 = -43.6kJ/mol (反应Ⅱ)

(1)计算反应CaO(s)+3CO(g )+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) ΔH=____________

(2)一定温度下,向某恒容密闭容器中加入CaSO4(s)1molCO,若只发生反应I,下列能说明该反应已达到平衡状态的是_____________(填序号)

a.容器内的压强不发生变化 bυ(CO)=υ(CO2)

c.容器内气体的密度不发生变化 dn(CO)+n(CO2)=1mol

(3)一定温度下,体积为1L容器中加入CaSO4(s)1molCO,若只发生反应II,测得CO2的物质的量随时间变化如下图中曲线A所示。

①在0~2min内的平均反应速率v(CO)=____________

②曲线B表示过程与曲线A相比改变的反应条件可能为____________(答出一条即可)

(4)烟道气中的SO2CO2均是酸性氧化物,也可用氢氧化钠溶液吸收。

已知:25℃时,碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:

碳酸 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

亚硫酸K1=1.5×102 K2=1.0×10-7

①下列事实中,不能比较碳酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

a.25℃下,饱和碳酸溶液pH大于饱和亚硫酸溶液pH

b.25℃下,等浓度的NaHCO3溶液pH大于NaHSO3溶液

c.SO2气体通入NaHCO3溶液,逸出气体通入澄清石灰水,澄清石灰水变浑浊

d.CO2气体通入NaHSO3溶液,逸出气体通入品红溶液,品红溶液不褪色

25℃时,氢氧化钠溶液吸收烟道气,得到pH=6的吸收液,该溶液中c(SO32-):c(HSO3-)=___________

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为___________________

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