Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

B. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA

C. 标准状况下，18g 水所含电子数目为10NA

D. 1molO2与足量Na反应，生成Na2O和Na2O2的混合物转移的电子数为 2NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.5.6 g铁的物质的量为0.1mol，在氧气中燃烧，生成Fe3O4，完全反应时转移的电子数为 NA，故A错误；

B. 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气均为1mol，氦气为单原子分子，氯气为双原子分子，故所含原子数不等，故B错误；

C. 18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子数为10NA，故C正确；

D.由于不确定生成Na2O和Na2O2的物质的量，所以无法确定转移电子数，故D错误。

故答案选C。