题目内容
【题目】碘与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：
(Ⅰ)I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1
(Ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是( )
A. 在一定条件下将2 g H2(g)通入254 g I2(g)中，该过程放出的热量为9.48 kJ
B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C. 反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定
D. 物质的量相同时，反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高
【答案】D
【解析】
试题该反应是可逆反应，反应物的转化率达不到100%，所以A中反应放热小于9.48 kJ，A不正确；
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