题目内容

【题目】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是( )

A. NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B. H2S气体通入氯水中

C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D. CO2通入澄清石灰水中

【答案】D

【解析】

试题A、向硝酸溶液中加入NaHSO3,二者发生氧化还原反应立即生成气体,故A错误;BH2S气体通入氯水中,发生反应H2S+Cl2=S↓+2HCl,酸性增强,溶液pH值减小,故B错误;CNaOH溶液滴入BaHCO32溶液中,立即生成碳酸钡沉淀,故C错误;D、开始二氧化碳与氢氧化钙反应,生成碳酸钙沉淀,溶液中离子浓度降低,导电能力降低,氢氧化钙反应完毕后,二氧化碳再与碳酸根、水生成碳酸氢钙,溶液中离子浓度增大,导电能力增强,最后由钙离子守恒可知氢氧化钙与碳酸氢钙的浓度基本相等,导电能力与开始基本相同,故D正确,故选:D

练习册系列答案
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【题目】硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素,是当今高新技术新材料的主要成分之一,电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物,工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下:

已知:

I.Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水,易溶于较浓的强酸和强碱;

II.元素碲在溶液中主要以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在;

III.25℃时,亚碲酸(H2TeO3)的Ka1=1×10-3,Ka2=2×10-8

(1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时,溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________

(2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎,其目的是_______________________

(3) SeO2 与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式_________________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。

(4)焙砂中碲以TeO2形式存在,与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①,其溶质的主要成分为_______(填化学式,过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨,则阴极的电极反应式为__________________________________

(5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0,生成TeO2沉淀,如果H2SO4过量,将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲,然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质,请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________

(7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。

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