题目内容
【题目】氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。
（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。
请回答：
①实验室制备氨的化学方程式为_____。
②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。
④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。
【答案】N2+3H2
2NH3 NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O a 极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 BD
【解析】
（1）工业用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨；
（2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气；
②根据氨气的物理性质选择；根据氨气的喷泉实验原理回答，滴有酚酞的溶液变红，溶液显示碱性；
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟； FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀；
④选择的装置必须能够防止倒吸；
（1）工业利用氮气与氢气在高温、高压、催化剂条件合成氨，化学方程式N2+3H2
2NH3；
答案：N2+3H22NH3
（2）①实验室利用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，化学方程式为NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
②氨气密度比空气小，用装置B收集氨时，氨的进气口是a；打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是极易溶于水，溶于水后，大部分和水结合生成一水合氨，少量一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，因此溶液呈碱性；
答案：极易溶于水 溶于水形成的溶液呈碱性
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，可以得到氨气，浓盐酸易挥发与氨气反应生成氯化铵，因此附近会出现白烟； FeSO4溶液与氨气可反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，迅速被空气中的氧气氧化，白色变为灰绿色，最后到红褐色氢氧化铁沉淀，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
④由于氨气极易溶于水，为防倒吸，吸收多余氨选择的装置必须能够防止倒吸，因此选BD；
答案：BD
