题目内容

15．实验中需用1.0mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为（　　）
ABCD
容量瓶规格1000mL950mL500mL1000mL
CuSO4质量152g152g80g160g
A．AB．BC．CD．D

分析 一定容积规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液，由于没有950ml的容量瓶，选择大于950ml相近规格的容量瓶；根据m=cVM计算所需CuSO4质量．

解答 解：由于没有950ml的容量瓶，选择大于950ml相近规格的容量瓶，所以应选择1000ml规格容量瓶，
所需CuSO4质量为1L×1mol/L×160g/mol=160.0g．
故选D．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意没有950ml的容量瓶，溶液实际应配制1000ml，所用固体的质量应按配制1000mL溶液计算所用的量称量．

练习册系列答案
相关题目

如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C分别充入等质量的X、H2、Y三种气体。当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是

A．摩尔质量：M(X)=M(Y) B．分子的数目：N(X)=N(Y)

C．气体的体积：V(X)=V(Y) D．物质的质量：m(X)<n(H2)＜n(Y)
6．钛（Ti）被称为继铁，铝之后的第三金属，其合金广泛用于航天工业，称为21世纪钢铁．我国钛铁矿储量居世界首位，现以含杂质的钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取Ti的流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
（2）上述制备Ti的过程中，可以利用的副产物是FeSO4•7H2O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中可加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（3）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）反应④在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
（5）实验室取该矿石19.00克，通过上述流程，最终得到5.00g含镁4%的钛镁合金．假设实验室或工业生产中钛铁矿中杂质是不与浓H2SO4反应的固体，生产过程中钛的损失忽略不计，反应①过程中无气体产生，则工业使用该钛铁矿制得含镁4%的合金25.0吨，理论上最多可获得副产品FeSO4•7H2O是139吨．
3．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

（1）Ⅰ中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
①比较p1、p2的大小关系：p1＜p2．
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是减小（填增大或减小）．
（3）Ⅲ中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．
①已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H1         2NO2（g）═N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是A（选填字母）．

②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O═4HNO3．
10．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质．达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（　　）
A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molC
C．2molC+1molBD．1molA+0.5molB+1molC
20．水作为氧化剂的反应是（　　）
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO3+H2O═H2SO4
C．2F2+2H2O═4HF+O2↑D．2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温常压下，14g N2含有电子数为7NA
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11
4．（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
①写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化产物是N2．
②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g．
（2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
①RO3n-中R元素的化合价为+5，n的数值为1．
②RO3n-中R元素得电子总数为6．
（3）在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中还原剂是BrF3和H2O，还原产物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是0.2mol．
4．将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列说法正确的是（　　）
A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
B．以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
C．以上参加反应的HNO3中被还原的HNO3为2 mol
D．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网