题目内容
10．在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应 2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为K mol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列配比作为起始物质．达到平衡后，C的物质的量浓度仍是K mol/L的是（ ）| A． | 4molA+2molB | B． | 2molA+1molB+2molC | ||
| C． | 2molC+1molB | D． | 1molA+0.5molB+1molC |
分析 反应2A（g）+B（g）?2C（g）中，在恒温恒容下，不同途径达到平衡后，C的浓度仍为Kmol/L，说明与原平衡为等效平衡，按化学计量数转化到方程式的左边，只有满足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，据此进行分析．
解答 解：A、该反应是气体体积不变的反应，压强不影响平衡，开始加入4molA+2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡相比增大压强，平衡正向移动，所以达到平衡时C的浓度为大于K mol/L，故A错误；
B、开始加入2molA+1molB+2molC，按化学计量数转化到左边可得4molA、2molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡相比增大压强，平衡正向移动，所以达到平衡时C的浓度为大于K mol/L，故B错误；
C、开始加入2molC+1molB，按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB，与原反应不是等效平衡，达到平衡时C的浓度为不是Kmol/L，故C错误；
D、开始加入1molA+0.5molB+1molC，按方程式的化学计量数转化到左边，可得2molA、1molB，与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡，达到平衡时C的浓度为Kmol/L，故D正确；
故选D．
点评 考查化学平衡的有关计算、等效平衡，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．
练习册系列答案
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B．
C．
D．
1．钨是重要的战略元素，在地壳中含量仅为0.007%，我国钨储量约占世界总储量的55%，居首位．从经过预处理的钨矿原料（主要成分FeWO4、MnWO4，还含Si、P、As的化合物等）制备WO3的流程如下：
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
注：碱用量的单位为理论量的倍数
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
回答下列问题：
（1）上述流程中操作甲的名称是过滤．
（2）钨矿原料“碱分解”时的浸出率与原料中的CaO含量、NaOH浓度、碱用量等都有关系，如下表所示．下列说法正确的是A．
钨矿原料碱分解时的浸出率受NaOH浓度等因素影响的关系图
| w（CaO）% NaOH浓度& 浸出率% 碱用量c/mol•L-1 | 0.1 | 1.3 | 1.3 | 2.7 |
| 30 | 30 | 40 | 40 | |
| 1.1 | 99.1 | 90.1 | 93.3 | 83.2 |
| 1.3 | 99.4 | 92.7 | 93.0 | 82.1 |
| 1.5 | 99.5 | 93.4 | 96.5 | 83.0 |
A．增大NaOH浓度浸出率增大 B．增大碱用量浸出率一定增大
C．增大碱用量浸出率一定减小 D．原料中CaO的含量增大则浸出率增大
（3）pH=10的溶液中含有的杂质阴离子有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等．则“净化”时，加入H2O2反应的离子方程式HAsO32-+H2O2=HAsO42-+H2O．
（4）在“净化”阶段，若常温下所得溶液pH=9.5，为不产生Mg（OH）2沉淀，溶液中c（Mg2+）应不超过5.6×10-3mol•L-1．[Ksp（Mg（OH）2=5.6×10-12]
（5）上述流程中所得的产品质量较好，但有废物排出，排出的废水中含有的主要物质是Na2SO4、NaCl（填化学式）．
（6）用酸性介质中的碳化钨（WC）的阳极氧化法，可以从碳化钨废料中回收钨．电解时，用碳化钨做阳极，不锈钢做阴极，阳极析出钨酸并放出无污染的气体．该阳极反应式为WC+6H2O-10e-=H2WO4+CO2↑+10H+．
18．下列属于塑料制品的是（ ）
| A． | 汽车轮胎 | B． | 涤纶 | C． | 聚乙烯制品 | D． | 玻璃钢 |
15．实验中需用1.0mol•L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为（ ）
| A | B | C | D | |
| 容量瓶规格 | 1000mL | 950mL | 500mL | 1000mL |
| CuSO4质量 | 152g | 152g | 80g | 160g |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | NaOH溶液与醋酸反应：H++OH-═H2O | |
| C． | 稀H2SO4与纯碱溶液反应：2H++Na2CO3═2Na++CO2↑+H2O | |
| D． | 少量二氧化碳与氢氧化钾反应：CO2+2OH-═CO32-+H2O |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定都是非金属氧化物 | |
| B． | 胶体会产生电泳现象是因为胶体吸附带电离子而显电性 | |
| C． | 电解质与非电解质的本质区别是水溶液能否导电 | |
| D． | 离子反应是否能够发生要看离子之间能否发生复分解反应 |