[题目]厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金.此合金( )A.熔点比钨高B.不能导电C.具有金属特性D.是一种不可回收物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金(　　)

A.熔点比钨高B.不能导电C.具有金属特性D.是一种不可回收物

【答案】C

【解析】

A. 合金的熔点比它的成分金属低，A错误；

B. 合金仍能导电，B错误；

C. 合金具有金属特性，C正确；

D. 合金是一种可回收物，D错误。

故选C。

练习册系列答案

(1)可以鉴别甲和乙的试剂为__________；

a.稀硫酸 b.溴的四氯化碳溶液 c.水 d.酸性高锰酸钾溶液

(2)上述物质中有毒、有特殊气味，且不溶于水、密度比水小的是______（填名称），将其加入溴水中，振荡后静置，观察到的现象是______。

(3)以乙为主要原料合成乙酸，合成路线如图所示：(已知2CH3CHO+O22CH3COOH)

①丁生成A的化学方程式为_______________；

②如图，丁与乙酸在浓硫酸作用下发生反应，当观察到b试管中有明显现象时，停止实验。生成的有机物的结构简式为___________；试管b中的溶液是___________。

【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

A. b电极应该接电源的负极

B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

C. 电路中每转移1mole-消耗SO2的体积为11.2L

D. a电极的电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：

（1）滤渣a中除含泥沙外，一定含有____，分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。

（2）溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________，溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。

（3）溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。

（4）加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角，还有________（填主要仪器名称），实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________________。

（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_____________。

（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________（用字母代号填）。

A．观察溶液是否呈浅绿色

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为___________________________________。

②加过量D发生反应的离子方程为__________________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为 __________________________________。

【题目】A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，它们在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：

（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则反应②的离子方程式为_______________________，由此判断实验室保存C的水溶液应加入____________（填试剂名称），3molD与足量水蒸气高温下充分反应转移的电子数为_______。

（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________。

（3）若C是一种能形成硫酸型酸雨的污染性气体，D是一种能支持燃烧和呼吸的气体，则反应③中氧化产物和还原产物的质量比为______________。

（4）若D是一种常见的温室气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，现有120gB和C的混合物，充分加热后测得剩余固体质量为89g，则混合物中B的质量分数为_______

【题目】今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
B.①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
C.①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9

【题目】下列叙述中正确的是

A.含金属元素的离子一定都是阳离子

B.金属阳离子被还原不一定得到金属单质

C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D.金属原子失电子越多，其还原性越强

试题分类