题目内容
【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________________。
（2）有一铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下560mL氯气，Fe2+全部变成Fe3+，则该样品中Fe 和O 的个数比为_____________。
（3）某研究性学习小组用Fe2(SO4)3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板，为测定Fe2(SO4)3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是__________（用字母代号填）。
A．观察溶液是否呈浅绿色
B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的主要成分的化学式为___________________________________。
②加过量D发生反应的离子方程为__________________________________。
③通入F发生反应的化学方程式为 __________________________________。
【答案】 用丁达尔效应 5:7 Fe3＋ B Fe Cu 2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑ 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
【解析】(1)因FeCl3溶液是溶液，无丁达尔现象，而Fe(OH)3胶体是胶体，有丁达尔现象，所以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体中最简单有效的是观察是否产生了丁达尔现象(效应)，故答案为：用平行光照射两种分散系(或丁达尔效应)；
(2)n(HCl)=0.14L×5mol/L=0.7mol，n(Cl2)= 
=0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)= 
×n(HCl)= 
×0.7mol=0.35mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，则n(Fe)=0.75mol×
=0.25mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.25mol：0.35mol=5：7，故答案为：5：7；
(3)①Fe2(SO4)3溶液与铜反应的离子方程式是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；由于滴入KSCN溶液呈红色，证明溶液中Fe3+，故答案为：Fe3+；
②A、显示浅绿色的不一定是亚铁离子，观察溶液是否呈浅绿色，不能证明溶液中含有Fe2+，故A错误；B、向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+；故B正确；C、试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，不能证明原溶液中含有Fe2+，应该是先加入硫氰化钾，不变色，再加入氯水，若显示红色，证明有亚铁离子，故C错误；故选B；
(4)制取的是氯化铁溶液，金属A是铁；滤液B是氯化亚铁溶液；加入的铁过量，滤渣C是铁和铜；制取的是氯化铁，溶解铁，D加入应该是盐酸；
①滤渣C的化学式为Fe、Cu，故答案为：Fe、Cu；
②加过量盐酸发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
③是将亚铁离子氧化成三价铁离子，反应方程式是：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故答案为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
