[题目]类比推理是化学中常用的思维方法.下列推理正确的是( )A. CO2是直线型分子.推测CS2也是直线型分子B. SiH4的沸点高于CH4.推测H2S的沸点高于H2OC. Fe与Cl2反应生成FeCl3.推测Fe与I2反应生成FeI3D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl.推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A. CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子

B. SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O

C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3

D. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr

【答案】A

【解析】A.O、S为同主族元素，化学性质相似，、均为直线型分子，A项正确；

B.H2O分子能形成氢键，沸点高于H2S；B项错误；C.Cl2氧化性强，Fe与Cl2反应直接生成FeCl3，I2氧化性较弱，Fe与I2反应只能生成FeI2，C项错误；D.浓硫酸氧化性强，可将HBr氧化为Br2，D项错误。答案选A.

练习册系列答案

名师金典高中新课标同步攻略与测评系列答案

相关题目

A. 氧化还原反应的本质是元素化合价的升降

B. 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C. 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

D. 四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA

B. 11.2 g Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA

D. 2.3 g Na与一定量氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数一定为0.1NA

【题目】（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下3种试剂：A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C.浓硫酸

请在以上试剂中选择填空：

①X、Y溶液分别应选用______（填“A”、“B”或“C”）、

②尾气处理过程中，多余的氯气可用______（填“A”、“B”或“C”）吸收。

（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。

①写出Cl2与水反应的离子方程式______。

②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是______。

（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是______，写出反应A的化学方程式______。

（4）碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。

某同学采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：

甲．加入萃取剂后振荡乙．静置分层丙．分离

①该同学所采用的萃取剂可能是______（填“A”、“B”或“C”）。

A．酒精 B．苯C．四氯化碳

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）。

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B．溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NO3

C．溶液中n(NH4+)=0.2mol

D．n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

【题目】SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)

A. Cu和浓硝酸 B. CaO和浓氨水

C. 大理石和稀盐酸 D. 高锰酸钾溶液和浓盐酸

【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

Ⅰ.提供的装置

Ⅱ.NH3的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是________(填序号)。

①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤加热条件下，用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：______(填序号)。

（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是______________________。

Ⅲ.模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

（4）A中反应的离子方程式为____________________________________。

（5）装置D的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是___________________________________。

（6）D装置中的液体可换成________(填序号)。

a．CuSO4 b．H2O c．CCl4 d．浓硫酸

（7）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________________________________________________________。

【题目】厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金(　　)

A.熔点比钨高B.不能导电C.具有金属特性D.是一种不可回收物

【题目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

(1)I、II、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_________；获得沉淀后，要对沉淀进行洗涤，请简述洗涤沉淀的操作是______________________________________。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、E所含物质的化学式并回答相关问题:

固体B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。

(3)写出写出①、②、③三个反应的离子方程式：①______；②______；③______。

试题分类