Question

【题目】今有室温下有四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

A.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
B.①加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小
C.①溶液中c（NH4+）+c（H+）大于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）
D.VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液PH=4，则Va：Vb=11：9

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．酸稀释10倍后仍然是酸、碱稀释10倍后仍然是碱，加水稀释促进弱电解质电离，所以分别稀释10倍后，醋酸的pH＜强酸、弱碱的pH＞强碱，所以稀释后pH①＞②＞④＞③，故A正确；B．①中加入适量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，则溶液中c（OH﹣）减小，溶液的pH减小，故B正确；
C．根据电荷守恒知，①溶液中c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+），①溶液中c（OH﹣）= mol/L=10﹣3 mol/L、④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）=10﹣3 mol/L，所以①溶液中c（NH4+）+c（H+）等于④中的c（Cl﹣）+c（OH﹣），故C错误；
D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则 mol/L=10﹣4 mol/L，
则Va：Vb=11：9，故D正确；
故选C．