Question

8．铁与铝的混合物共16.4g，与700mL盐酸恰好完全反应，在标况下，共收集到15.68L的氢气．下列说法错误的是（　　）

• A． 氢气的物质的量为0.7mol
• B． 铁的物质的量为0.1mol
• C． 铝的物质的量为0.2mol
• D． 盐酸浓度为2mol/L

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{V}{Vm}$计算氢气物质的量；
B．设Fe、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；
C．设Fe、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程计算解答；
D．根据H原子守恒计算n（HCl），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：A．氢气物质的量为$\frac{15.68L}{22.4L/mol}$=0.7mol，故A正确；
B．设Fe、Al物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量及电子转移守恒列方程，则：56x+27yyy=16.4，2x+3y=0.7×2，解得x=0.1 y=0.4，即Fe的物质的量为0.1mol，故B正确；
C．由B项分析可知，铝的物质的量为0.4mol，故C错误；
③根据H原子守恒：n（HCl）=2n（H₂）=0.7mol×2=1.4mol，故盐酸的物质的量浓度为$\frac{1.4mol}{0.7L}$=2mol/L，故D正确．
故选C．

点评 本题考查混合物计算，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意电子转移守恒的应用．