Question

(12分)Ⅰ.（1）AgNO₃的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                             ；实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             ________（填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的               。
Ⅱ. 已知水在25 ℃(A)和T ℃(B)时，其电离平衡曲线如图所示：

（1）25 ℃时，将pH＝3 的H₂SO₄溶液与pH＝10的NaOH溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为           。
（2）T ℃时，若10体积pH₁＝a的某强酸溶液与1体积pH₂＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强Ⅰ碱的pH₂之间应满足的关系是          。
（3）曲线B对应温度下，pH＝3的HCl溶液和pH＝9的某碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH>7。请分析其原因：                                  。

Answer 1

Ⅰ.（1）酸，＜ ，Ag^＋＋H₂O  AgOH＋H^＋ ，抑制。（2）NaOH溶液
Ⅱ. （1）1∶10         （2）a＋b＝13或pH₁＋pH₂＝13
（3） 该碱为弱碱, 中和后混合溶液中还剩余较多的弱碱分子，可继续电离出OH^-，使溶液呈碱性。

解析试题分析：Ⅰ.（1）AgNO₃是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗水电离产生的OH-，使盐的水溶液呈酸性。常温时的pH＜7。水解的两种方程式是Ag^＋＋H₂O  AgOH＋H^＋。实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解。（2）硫化钠是强碱弱酸盐，弱酸根离子水解消耗水电离产生的H⁺，使溶液显碱性。在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的NaOH溶液。Ⅱ. （1） 25 ℃时H₂SO₄是强酸，pH＝3，c(H⁺)=10^-3mol/L；pH＝10的NaOH，c(H⁺)=10^-10mol/L；由于在25 ℃时Kw=10^-14,所以c(OH^-)=10^-4mol/L. 由于所得混合溶液的pH＝7，所以V(酸) ·c(H⁺)= V(碱) ·c(OH^-)；所以V(酸) ：V(碱) = c(OH^-)：c(H⁺)=10^-4mol/L：10^-3mol/L=1:10；（2）在T ℃时Kw=10^-12. 10体积pH₁＝a的溶液V(酸) ·c(H⁺)=10×10^-a=10^(1-a); 1体积pH₂＝b的某强碱, V(碱) ·c(OH^-)=1×10^-12÷10^-b=10^(b-12).由于混合后溶液呈中性，所以10^(1-a)=10^(b-12)。所以a+b=13或pH₁＋pH₂＝13。（3）在曲线B对应温度下，Kw=10^-12.pH＝3的HCl溶液c(H⁺)=10^-3mol/L, pH＝9的某碱溶液c(OH^-)=10^-12÷10^-9mol/L=10^-3mol/L,等体积混合后，若该碱为强碱，则恰好中和，混合溶液的pH=7。但是现在溶液的pH>7，说明碱过量。该碱为弱碱，在溶液中存在大量的弱碱分子。电离的部分恰好与酸中和，由于破坏了弱碱的电离平衡，碱会继续电离出OH^-，使溶液呈碱性。
考点：考查盐的水解平衡、弱电解质的电离平衡、酸碱溶液混合时溶液的pH的计算的知识.