题目内容

常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示):                       
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH)       (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na)-c(A)=       mol·L-1,c(OH)-c(HA)=       mol·L-1
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3     B.NH4A      C.(NH4)2SO4     D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是       (填序号)。

(1)A+H2OHA+OH
(2)>
(3)9.9×10-7 10-8
(4)> A>B>D>C

解析

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