题目内容
【题目】某学生为测定某烧碱样品中
的质量分数，进行如下实验：（已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质）
A.在250
的容量瓶中定容，配制成250烧碱溶液；
B.用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
C.在天平上准确称取20.5
烧碱样品，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D.将物质的量浓度为1.00
的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中，调节液面，记下开始时的读数；
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液变为橙色为止，记下读数。
试填空：
(1)正确操作步骤的顺序是________→________→________→________→________。（用字母填空）
(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题？
_____________________________________________________________________。
(3)
步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________。
(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________。
a．
步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容
b．
步操作中，称量药品时，砝码放在左盘，放在右盘
c．
步操作中酸式滴定管在装入标准
溶液前未用标准液润洗
d．滴定过程中，读取硫酸溶液体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数
(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________
，初读数为________，用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________。
【答案】CABDE 视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL 使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨 b、d 24.00 0.30 23.70 92.49%
【解析】
(1)根据先配制溶液然后进行滴定排序；
(2)根据正确观察滴定管液面的读数方法完成；
(3)白纸可以使溶液颜色变化更明显；
(4)a、根据热的溶液的体积偏大分析对配制的氢氧化钠溶液的浓度影响；b、根据会使所称药品的质量小于20.5g判断；c、根据标准液被稀释，浓度减小，滴定时消耗的标准液体积偏大判断；d、开始时仰视读数，导致读数偏大；结束时俯视读数，导致读数偏小，最终导致读数偏小；
(5)根据滴定管的构造及图示读出滴定管的读数；根据消耗的标准液的体积及浓度计算出氢氧化钠的浓度，再计算出烧碱样品中NaOH的质量分数。
(1)正确的操作顺序为：称量→溶解→定容→滴定，所以操作步骤的顺序为：CABDE，故答案为：C；A；B；D；E；
(2)观察滴定管液面时视线应与与凹液面最低点平齐，读数估读到0.01mL，故答案为：视线与凹液面最低点平齐；读数估读到0.01mL；
(3)滴定终点时，白纸起衬托作用，更易分辨颜色变化，故答案为：使滴定终点时，溶液颜色变化更明显，易于分辨；
(4)a、未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容，会使所配NaOH溶液的浓度偏大，从而使质量分数偏高，故a错误；b、砝码放在左盘，NaOH放在右盘，会使所称药品的质量小于20.5g，会使样品的质量分数偏低，故b正确；c、酸式滴定管在装入标准H2SO4溶液前未用标准液润洗，会使V(H2SO4)偏大，从而使样品的质量分数偏大，故c错误；d、开始时仰视读数，结束时俯视读数，会使V(H2SO4)偏小，从而使样品的质量分数偏小，故d正确；故选b、d；
(5)注意读数估读到0.01mL，滴定管“0”刻度在上，末读数为24.00mL，初读数为0.30mL，用量为23.70mL，故答案为：24.00；0.30；23.70；
(6)氢氧化钠的溶液的浓度为：c(NaOH)=
=
=1.896molL-1，烧碱样品中NaOH的质量分数为：w(NaOH)=
×100%=92.49%，故答案为：92.49%。
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