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【题目】某100mL稀溶液中只含有Fe3+、Cu2+、H+、NO3-四种离子,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示,若整个反应过程中溶液的体积不发生变化,则下列说法中不正确的是

A. 原溶液的c(H+)=4mol·L—1

B. 若a=3,则原溶液中c(Cu2+)=1mol·L—1

C. 原溶液中的c(NO3-)=7mol·L-1

D. BC段发生反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu

【答案】C

【解析】A.OA段无Fe2+生成,是加入的5.6g即0.1mol铁粉与硝酸反应:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,设溶液中的氢离子的物质的量为xmol,则有:
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
1 4
0.1mol xmol
则有:

解得x=0.4mol 则溶液中的氢离子的物质的量浓度c==4mol/L,故A正确;B.若a=3,则说明在BC段生成的Fe2+的物质的量为n=0.1mol,而BC段发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,设溶液中的Cu2+的物质的量为ymol,则有:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
1 1
ymol 0.1mol
则有:
则有:y=0.1mol,则溶液中的铜离子的物质的量浓度c==1mol/L,故B正确;C.C点溶液中c(Fe2+)=4mol/L,故此时溶液中的n(Fe2+)=CV=4mol/L×0.1L=0.4mol,而此时溶液中溶质为Fe(NO32,故C点溶液中的n(NO3-)=0.8mol,而在OA段加入0.1mol铁反应时,消耗掉的硝酸根为0.1mol,故原溶液中的n(NO3-=0.8mol+0.1mol=0.9mol,故浓度为c(NO3-==9mol/L,故C错误;D.BC段,加入的铁粉和Cu2+反应:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故D正确;故选C。

练习册系列答案
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【题目】某学生为测定某烧碱样品中的质量分数,进行如下实验:(已知该样品中含有少量不与酸作用的杂质)

A.250的容量瓶中定容,配制成250烧碱溶液;

B.用碱式滴定管移取25.00烧碱溶液于锥形瓶中,并滴几滴甲基橙指示剂;

C.在天平上准确称取20.5烧碱样品,在烧杯中用蒸馏水溶解;

D.将物质的量浓度为1.00的标准硫酸溶液装入酸式滴定管中,调节液面,记下开始时的读数;

E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至溶液变为橙色为止,记下读数。

试填空:

(1)正确操作步骤的顺序是________________________________________。(用字母填空)

(2)观察滴定管液面的读数时应注意什么问题?

_____________________________________________________________________

(3)步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是__________________________________________

(4)下列操作中可能使所测溶液的质量分数偏低的是________

a.步操作中未将溶液冷却至室温就转移到容量瓶中定容

b.步操作中,称量药品时,砝码放在左盘,放在右盘

c.步操作中酸式滴定管在装入标准溶液前未用标准液润洗

d.滴定过程中,读取硫酸溶液体积时,开始时仰视读数,结束时俯视读数

(5)硫酸的初读数和末读数如图所示。未读数为________,初读数为________,用量为________。按滴定所得数据计算烧碱样品中的质量分数为________

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