题目内容

【题目】制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度的硅常用以下化学反应实现：

①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g)(放热反应)；②SiHCl3(g)＋H2(g) Si(s)＋3HCl(g)。

以下对上述两个化学反应的叙述，其中错误的是（ ）

A.两个反应都是置换反应

B.反应②是放热反应

C.两个反应都有化学能与热能之间的转化

D.两个反应都是氧化还原反应

【答案】B

【解析】

A.这两个反应都是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故都为置换反应；

B. 反应②为反应①的逆过程，反应①为放热反应，故反应②为吸热反应；

C.两个反应中均存在化学能和热能间的转化；

D.两个反应中前后均有元素化合价的变化，故两者均为氧化还原反应；

答案选B。

练习册系列答案
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【题目】工业上用CO和H2生产燃料甲醇(CH3OH)。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示(反应混合物均呈气态)。下列说法错误的是

A.反应的化学方程式：CO+2H2CH3OH

B.反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C.反应至10分钟，(CO)=0.075mol/(L·min1)

D.反应至3分钟，用甲醇来表示反应的平均速率为mol/(L·min1)

【题目】已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

【题目】已知部分键能数据如下：

化学键

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

键能/kJ·mol－1

360

436

431

176

工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，该反应的反应热ΔH为（ ）

A.＋412 kJ·mol－1B.＋236 kJ·mol－1C.－412 kJ·mol－1D.－236 kJ·mol－1

【题目】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图：

回答下列问题：

（1）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。

①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______。

（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1、p2分别为1×104 Pa和1×105 Pa)。

①1×104 Pa时，如图中表示丙烯的曲线是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为____。

（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是__________。

（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。

已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。

①反应（ⅰ）的化学方程式为_____。

②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为________。

③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______。

【题目】常温下，向20.00mL0.1mol/L的MOH溶液逐滴加入一定浓度的HA溶液滴加过程中,溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和。则下列说法错误的是

A. ②点混合溶液中水电离出的c(H+)大于HA溶液中由水电离出的c(H+)

B. ③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

C. 酸HA溶液的浓度为0.1mol/L

D. ④点溶液中，存在c(HA)+c(H+)>c(M+)+c(OH-)

【题目】可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

其中平衡（Ⅰ）隔板在2.8处，平衡（Ⅱ）隔板在2.6处。

下列判断正确的是（ ）

A.反应①的正反应是吸热反应

B.达平衡(Ⅰ)时，X的转化率为5/6

C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的体积分数相等

D.对于反应②，平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 ：11

【题目】下表给出了14种元素的电负性：

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性________；同一主族中，从上到下，元素的电负性________。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈____________变化。

(2)短周期元素中，电负性最大的元素与氢元素形成的化合物属于________化合物，用电子式表示该化合物的形成过程__________________________。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是________，为共价化合物的是________。

【题目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃)，G、F是单质，其余均为化合物，H是一种淡黄色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：

（1）画出G离子结构示意图________；

（2）写出B、I的化学式B________，I________；

（3）写出H的一种用途__________________________________；

（4）写出A受热分解的化学方程式_________________________；

（5）若10g的C6H12O6在氧气中充分燃烧，将产物全部与足量的H充分反应，反应后固体增重____________g。

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