题目内容
【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
其中平衡(Ⅰ)隔板在2.8处,平衡(Ⅱ)隔板在2.6处。
下列判断正确的是( )
A.反应①的正反应是吸热反应
B.达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为5/6
C.在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中,M的体积分数相等
D.对于反应②,平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10 :11
【答案】D
【解析】
反应②反应前后气体分子数不变,则右侧气体物质的量恒为2mol,
A. 根据平衡Ⅰ到平衡Ⅱ可知,降低温度,反应①气体的体积缩小,平衡正向移动;
B. 根据物质的量之比等于体积之比计算出反应①的气体的物质的量,进一步计算转化率;
C. 温度改变,原有平衡被破坏,M的体积分数发生变化;
D. 恒温时,反应②反应前后气体分子数不变,物质的量不变,根据压强与体积成反比进行判断。
反应②反应前后气体分子数不变,则右侧气体物质的量恒为2mol,
A. 根据平衡Ⅰ到平衡Ⅱ可知,降低温度,反应①气体的体积缩小,平衡正向移动,说明正向为放热反应,A项错误;
B. 达平衡(Ⅰ)时,右侧气体物质的量恒为2mol,左右气体压强相等,设平衡时左侧气体的物质的量为xmol,则,解得x=
,那么减少的气体的物质的量为2mol+1mol-
mol=
mol,则参加反应的X的物质的量为
mol,因此达平衡(Ⅰ)时,X的转化率为
=
,B项错误;
C. 在平衡(Ⅰ)变为平衡(Ⅱ),温度发生了变化,原有的平衡被破坏,平衡发生移动,M的体积分数发生变化,C项错误;
D. 平衡时反应②的气体物质的量恒为2mol,达到平衡Ⅰ时,体系的压强与反应开始时体系的压强之比为=
,D项正确;
答案选D。
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【题目】25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下表所示,下列说法正确的是
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HCN |
电离平衡常数 | K=1.8×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K=4.9×10-10 |
A. 酸性强弱顺序是HCOOH>HCN> H2CO3
B. HCOOH的电离平衡常数表达式为
C. Na2CO3溶液显碱性,NaHCO3溶液显酸性
D. H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+CN-=HCO3-+HCN
【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 | |||
现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>Y>X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e=Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
【题目】向2 L的密闭容器中充入1mol A和1mol B,反应 A(g) + B(g)C(g) + D(g) ΔH的平衡常数(K)和温度(T)的关系如下:
温度/ ℃ | 700 | 800 | 900 |
平衡常数 | 0.1 | X | 1 |
800℃时,经5s反应达到平衡状态,此时B的平均反应速率v(B)=0.04 mol/(L·s)。下列说法不正确的是
A.平衡时,c(B)为0.6 mol·L-1
B.800℃时平衡常数X=4/9
C.ΔH >0
D.900℃该反应达到平衡状态时,A的物质的量为0.5 mol