Question

【题目】已知H3PO4是一种三元中强酸。25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A. 曲线2和曲线4分别表示δ(HPO42－)和δ(PO43－)变化

B. 25℃时，H3PO4的电离常数K1：K2=105.1

C. pH=7.2时，溶液中由水电离出的c(H+)=10－7.2mol/L

D. pH=12.3时，溶液中2c(Na+)=5c(H2PO4－)+5c(HPO42－)+5c(PO43－)+5c(H3PO4)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒为H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根据pH的变化，可知曲线1为H3PO4，曲线2为H2PO4-，曲线3为HPO42-，曲线4为PO43-，A项错误；

B. H3PO4的第一步电离常数K1=，25℃时当pH为2.1时，=，故K1==10-2.1，同理因H3PO4的第二步电离常数K2=，pH=7.2时， =，K2==10-7.2，则K1：K2=10-2.1：10-7.2 = 105.1，B项正确；

C. pH = 7.2时，溶液中含磷微粒主要为：H2PO4-、HPO42-，此时溶液中的c（H+）=10-7.2 mol/L，水的电离受到一定程度的抑制， H2PO4-、HPO42-及水电离的氢离子浓度共10-7.2 mol/L，则溶液中由水电离出的c(H+)小于10－7.2mol/L，C项错误；

D. pH=12.3时，溶液中主要含Na3PO4与Na2HPO4，依据越弱越水解的原理可知，PO43-水解程度较HPO42-大，又因为此时=，则说明Na3PO4与Na2HPO4并非相同浓度，故物料守恒式不正确，D项错误；

答案选B。