题目内容
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2NA | |
| B． | 0.1mol 中含有双键的数目为0.4NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA | |
| D． | 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA |
分析 A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应；
B、苯环不是单双键交替的结构；
C、标况下，乙醇为液态；
D、NO2和N2O4的最简式为NO2．
解答 解：A、氯气与氢氧化钠的反应为歧化反应，1mol氯气转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，即0.1NA个，故A正确；
B、苯环不是单双键交替的结构，故1mol中含1mol双键，故0.1mol中含0.1mol双键，即0.1NA个，故B正确；
C、标况下，乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D、NO2和N2O4的最简式为NO2，故4.6gNO2和N2O4的混合物中含有的NO2的物质的量n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）
| Y | Z | ||
| X | W |
| A． | 原子半径：X＜Y＜Z | |
| B． | 气态氢化物的稳定性：X＞Z | |
| C． | Z、W均可与Mg形成离子化合物 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W |
12．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如图所示，它们的最外层电子数之和为24．则下列判断正确的是（ ）
| R | T | |
| X | Y | Z |
| A． | R位于元素周期表中第二周期第VA族 | |
| B． | R能分别与X、Z形成共价化合物 | |
| C． | 气态氢化物稳定性：Y＞T | |
| D． | Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 |
b．
c．
b．
c．CH3OCH3
b．
c．
）有良好的防腐保鲜功效，广泛应用于食品行业．
，
．
16．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位：ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
下列关于该有机物的叙述正确的是（ ）
| A． | 该有机物不同化学环境的氢原子有4种 | |
| B． | 该有机物属于芳香族化合物 | |
| C． | 键线式中的Et代表的基团为-CH3 | |
| D． | 该有机物在一定条件下能够发生取代反应 |
溴苯是一种化工原料，某课外小组用如图装置改进了苯的溴代反应，实验步骤如下：
；冰毛巾覆盖在圆底烧瓶上半部分的目的降低温度圆底烧瓶上部温度，起冷却回流作用；
13．如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法错误的是（ ）
| A． | X、R的最高化合价相同 | |
| B． | 简单离子的半径：Y＞Z＞X | |
| C． | Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应 | |
| D． | 电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z |
10．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
（1）①的元素符号是Li；
（2）②和③两种元素相比较，原子半径较小的是：N（填元素符号）
（3）⑥和⑦的气态氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）
（4）写出④的单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
| 族 周期 | IA | 0 | |||||||
| 1 | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |||
| 2 | ① | Be | ② | ③ | Ne | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||||
（2）②和③两种元素相比较，原子半径较小的是：N（填元素符号）
（3）⑥和⑦的气态氢化物中，最稳定的是HCl（填化学式）
（4）写出④的单质与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
