题目内容
【题目】常温下，向0.1 mo1·L－1的NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH，溶液中部分含氮、含碳微粒的分布情况如下图所示。下列说法不正确的是
A. 开始阶段，HCO3- 增加的原因可能是：HCO3-的水解平衡逆向移动
B. pH在8.7~9.7之间，HCO3-和NH4＋同时与OH-反应
C. 通过分析可知常温下：Kb(NH3·H2O)＜Ka1(H2CO3)
D. pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)
【答案】C
【解析】
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2ONH3H2O+H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；
HCO3-的电离平衡，即HCO3-H++CO32-③；
在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第②个HCO3-的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCO3-的量略有增加；对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3H2O的量增加，NH4+的量减小，当pH大于8.7以后，CO32-的量在增加，平衡③受到影响，据此分析。
NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4++H2O NH3H2O +H+①；
HCO3-的水解平衡，即HCO3-+H2OH2CO3+OH-②；
HCO3-的电离平衡，即HCO3-H++CO32-③；
A. 开始阶段，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡②向逆方向移动，HCO3-的量略有增加，A项正确；
B. 对于平衡①，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，NH3H2O的量增加，NH4+被消耗，当pH在8.7~9.7之间，CO32的量在增加，平衡③受到影响，HCO3被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，B项正确；
C. 在未加氢氧化钠时，溶液的pH=7.7，呈碱性，则说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，根据盐类水解“越弱越水解”的规律可知，NH3·H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，即Kb(NH3·H2O)> Ka1(H2CO3)，C项错误；
D.从图中可直接看出pH=9时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(HCO3-)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32-)，D项正确；
答案选C。
【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：ⅰ．钇（Y）的常见化合价为＋3价；
ⅱ．铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
ⅲ．Fe3+、Y3+形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2.1 | 3.1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
（1）将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
__Y2FeBe2Si2O10+__NaOH+____ 
__Y(OH)3 +__Fe2O3 + __Na2SiO3 + __Na2BeO2 + __H2O
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是____________。
（3）试剂A可以是___________。
A．NaOH溶液 B．氨水 C．CO2 D．CaO
（4）用氨水调节pH=a时，a的取值范围是_____________________。
（5）计算常温下Y3+ +3H2O
Y(OH)3+3H+的平衡常数K=________。（常温下Ksp [Y(OH)3] = 8.0×10-23）
（6）滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为_______________。
（7）从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________。
（8）常见的由BeCl2固体生产Be的工业方法有两种：①电解法：电解NaCl-BeCl2混合熔融盐制备Be；②热还原法：熔融条件下，钾还原BeCl2制备Be。以上两种方法你认为哪种更好并请说明理由_________。
