题目内容
【题目】某密闭容器中发生如下反应：2X(g)+Y(g) 
2Z(g) △H<0,下图是表示该反应速率（v）随时间（t）变化的关系图。t1、t2、t5时刻外界条件均有改变（但都没有改变各物质的用量）。则下列说法中正确的是
A. t6时刻后反应物的转化率最低 B. t5时增大了压强
C. t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数 D. t3时降低了温度
【答案】A
【解析】
由图可知，t2时改变条件，正逆反应速率均增大且相等，改变的条件应是使用催化剂；t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件应是减小压强；t5时改变条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件应是升高温度；由图可知，t2平衡不移动，t3平衡逆向移动，t5平衡逆向移动，以此分析转化率变化。
A、当不改变反应物用量，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率降低，所以t6时刻后反应物的转化率最低，故A正确；
B、t5时正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件应是升高温度，故B错误；
C、t5时改变条件，正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件应是升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以t4时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数，故C错误；
D、t3时改变条件，正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变的条件是减小压强，故D错误。
故答案选A。
【题目】碱式碳酸铜可用作木材防腐剂、水体杀藻剂等，研究性学习小组设计以下方案制备碱式碳酸铜并进行相关实验探究。
Ι．以铜屑为原料制备碱式碳酸铜的装置如下：
步骤1 连接好装置，检查装置的气密性，装药品。
步骤2 往三颈烧瓶中加入适量的浓硝酸，使铜屑完全反应。
步骤3 往步骤2反应后的溶液中加入一定比例的Na2CO3和NaOH的混合液，加热。
步骤4 将三颈烧瓶中的混合物过滤、洗涤、烘干，获得产物。
已知：ⅰ．碱式碳酸铜为草绿色或绿色结晶物，易溶于酸，不溶于水，在100℃的水中易分解；
ⅱ．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；
NO不能单独与NaOH溶液反应。
（1）步骤2中浓硝酸与铜屑反应的离子方程式为___________________。
（2）步骤2反应一段时间后，须打开止水夹，通入一段时间的空气，目的是_______。
（3）步骤3对装置A的加热方式最好采用____________。
（4）装置Ι中仪器a的名称为____，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个装置不能替代图1中B装置的是_____（填装置序号）。
（5）欲检验步骤4获得的产物中是否含有NO3-，所需的试剂可以是__________。
Ⅱ．探究在一定温度下，不同的原料配比对产物的影响，实验数据如下：
实验序号 | V[Cu(NO3)2] /mL （0.5 mo1·L-1） | V(NaOH) / mL （0.5 mo1·L-1） | V(Na2CO3)/ mL （0.25 mo1·L-1） | 沉淀数量 | 沉淀颜色 |
1 | 2.0 | 2.0 | 1.6 | + | 浅绿色 |
2 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | + + | 浅绿色 |
3 | 2.0 | 2.0 | 2.4 | + + + | 蓝色 |
4 | 2.0 | 2.0 | 2.8 | + + + | 蓝色 |
注：“+”越多表示沉淀量越多
（6）分析表格数据可得：制备碱式碳酸铜最佳的原料配比n[Cu(NO3)2]:n(NaOH) : n(Na2CO3) =___。
Ⅲ．产物组成的测定
（7）碱式碳酸铜的成分有多种，化学式可表示为mCu(OH)2·n CuCO3。为测定Ι中所得碱式碳酸铜的组成，学习小组同学准确称取3.820 g样品溶于适量的硫酸中，加水配成l00 mL溶液，取l0.00 mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH至3～4，加入过量的KI（2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2），用0.l000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定（2 S2O32- + I2 = 2I- + S4O62-），接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失。进行平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为35.00 mL。该碱式碳酸铜的化学式为_____
