Question

【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.5 mol·L－1

C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：B＜A＜C

D. D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

溶液导电能力与离子浓度成正比，CH3COOH是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入NaOH后，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强；HCl是强电解质，随着NaOH溶液加入，溶液体积增大，导致溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，当完全反应时离子浓度最小，继续加入NaOH溶液，离子浓度增大，溶液导电能力增强，根据图知，曲线②代表0.1 mol/L NaOH溶液滴定HC1溶液的滴定曲线，曲线①代表0.1 mol/LNaOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，据此分析。

根据上述分析可知，

A. 曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线，故A项错误；

B. A点溶液中c(Na+) = 0.05 mol/L，电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(CH3COO) + c(OH)c(H+) = c(Na+) = 0.05 mol/L，故B项错误；

C. 酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，C点溶质为NaCl。A点溶质为醋酸钠，可促进水电离，B点为等物质的量浓度的醋酸钠和NaOH，NaOH会抑制水的电离，则在相同温度下，由水的电离程度：B<C<A，故C项错误；

D. D点溶液中，c(Na+)=1.5 c(Cl)，溶液中电荷守恒为c(Cl)+c(OH) = c(Na+)+c(H+)，则c(Cl)=2c(OH)2c(H+)，故D项正确；

答案选D。